Question

下列離子方程式中正確的是

1. A.
   過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
2. B.
   NH₄HCO₃溶液中滴加少量NaOH溶液：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
3. C.
   苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：
4. D.
   澄清的石灰水和稀鹽酸反應：Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

Answer 1

A
分析：A、依據酸式鹽和堿反應時量不同產物不同，量少的全部反應分析判斷；
B、依據酸式鹽和堿反應時離子的反應順序分析判斷；
C、依據苯酚溶液顯弱酸性能和碳酸鈉反應分析判斷；
D、依據強電解質溶液中電解質寫出離子形式分析判斷．
解答：A、過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應，氫氧化鋇反應的離子鋇離子和氫氧根離子按1：2反應書寫離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B、NH₄HCO₃溶液中滴加少量NaOH溶液，氫氧根離子首先和碳酸氫根離子反應，再和銨根離子結合成弱電解質，離子方程式為HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故B錯誤；
C、苯酚鈉溶液中通入少量CO₂發生反應生成苯酚和碳酸氫鈉，因為苯酚和碳酸鈉反應，不與碳酸氫鈉反應，故C錯誤；
D、澄清的石灰水和稀鹽酸反應，氫氧化鈣的溶液是強電解質溶液應拆成離子，離子方程式為OH^-+H⁺=H₂O，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，主要考查酸式鹽和堿反應時，量不同產物不同，遵循優先原則反應，微溶于水的強電解質稀溶液書寫時寫成離子．