Question

現代無機化學理論的基礎之一-元素周期律，是1869年門捷列夫在總結前人經驗的基礎上發現的，它對新元素的發現、化學理論和實驗等研究工作起到了指導作用．周期律揭示的規律包括以下內容的（元素通指主族元素）（　　）
①元素的原子半徑隨原子量的遞增而呈周期性的變化
②元素的金屬性隨著核電荷數遞增呈現的周期性變化
③元素的最高正價與最低負價隨核電荷數的遞增呈現周期性變化
④元素性質周期性變化實質是原子核外電子排布隨核電荷數遞增周期性變化的結果．

• A、①③
• B、②③
• C、①④
• D、②③④

Answer 1

考點：微粒半徑大小的比較,金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：元素周期表中，原子半徑、元素的金屬性、非金屬性以及原子核外電子排布隨著核電荷數遞增呈現的周期性變化，以此解答該題．

解答： 解：①元素的原子半徑隨著核電荷數遞增呈現的周期性變化，而不是相對原子質量，故①錯誤；
②元素的金屬性隨著核電荷數遞增呈現的周期性變化，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，故②正確；
③元素的最高正價與最低負價隨核電荷數的遞增呈現周期性變化，同周期元素從左到右，最高正價逐漸增大，負價絕對值逐漸減小，正極與負價絕對值之和為8，故③正確；
④元素核外價層電子決定元素的性質，原子核外電子隨核電荷數遞增周期性變化，導致元素的性質呈周期性變化，故④正確．
故選D．

點評：本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置及性質為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．