（1）請根據氧化還原反應Fe+2H+=Fe2++H2↑設計成原電池：
①負極材料為：__________發生的電極反應是： ，電流__________（填“流出”或“流入”）
②正極發生的電極反應是： ，該反應為 （填“氧化反應”或“還原反應”） 。
③若電路中轉移6.02×1022個e﹣，則產生標況下H2的體積為_____ _____。
（2）鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環境中如圖所示，則鐵被腐蝕的速率由慢到快的順序是（填序號） 。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二5月月考理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于同分異構體的下列說法中正確的是 （ ）
A．結構不同，性質相異，化學式相同的物質互稱同分異構體
B．同分異構體現象是導致有機物數目眾多的重要原因之一
C．同分異構體現象只存在于有機化合物中
D．同分異構體現象只存在于無機化合物中
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海師大附二中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中正確的是
A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極
B．②中Mg作正極，電極反應式為：2H2O＋2e－= 2OH－＋H2↑
C．③中Fe作負極，電極反應式為Fe－2e－= Fe2＋
D．④中Cu作正極，電極反應式為2H＋＋2e－= H2↑
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海師大附二中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義。
（1）①硫離子的結構示意圖為 。
②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為 。
（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發）。
①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1。
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當溶液pH= 時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數如下表。
①HSO3-的電離平衡常數表達式K= 。
②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為 。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海師大附二中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是
A．分子中含有2種官能團
B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關電化學原理的說法中，錯誤的是
A．在現實生活中，電化學腐蝕要比化學腐蝕嚴重的多，危害更大
B．原電池就是將化學能轉化為電能的裝置
C．氯堿工業，主要依托電解熔融的氯化鈉來制取工業上重要的化工原料燒堿和氯氣
D．可充電的電池稱“二次電池”，在充電時，是將電能轉變成化學能，在放電時，又將化學能轉化成電能
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述能肯定金屬A 比金屬B更活潑的是
A．A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少
B．A原子的電子層數比B原子多
C．1 mol A從酸中置換出H2比1 mol B多
D．常溫下，A能從酸中置換出氫氣，而B不能
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知：2NO2(g)
N2O4(g) △ H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示。
（1）a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態的是 點。
（2）b點平衡常數的表達式為 。
（3）b、d兩點所表示的反應體系中，氣體顏色由深的是 (填字母)。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春外國語高一下期中文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
元素的下列性質不隨原子序數的遞增呈周期性變化的是（ ）
A．原子量 B．化合價 C．原子半徑 D．元素的性質
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