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7．某溫度下，滿足下列條件的溶液肯定呈酸性的是（　�。�
A．加酚酞顯無色的溶液B．與Al 反應放出H2 的溶液
C．pH＜7 的溶液D．c（H+）＞c（OH-）的溶液

分析 A．酚酞試液變色范圍是8-10；
B．酸或堿溶液都與Al反應生成氫氣；
C．溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大�。�
D．溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的．

解答 解：A．酚酞試液變色范圍是8-10，酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅，故A錯誤；
B．酸或堿溶液都與Al反應生成氫氣，所以與鋁反應生成氫氣的溶液不一定是酸性溶液，故B錯誤；
C．溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大小，且溫度未知，如100℃pH=6為中性，故C錯誤；
D．溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定，如果氫離子濃度大于氫氧根濃度，該溶液一定呈酸性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查溶液酸堿性判斷，為高頻考點，C為易錯點，溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大小，溫度未知時不能根據pH判斷溶液酸堿性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液濃度和混合所得溶液的pH如表所示：
實驗編號c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合液的pH
①0.20.1pH＞7
②c0.2pH=7
③0.10.1pH=9
下列說法中，不正確的是（　�。�
A．由實驗①可知，HA為弱酸
B．實驗①所得混合溶液：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．實驗②所得混合溶液：c（Na+）=c（A-）
D．實驗③所得混合溶液中由水電離出的OH-的濃度為1×10-9mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．與下列實驗事實所對應的相應結論正確的是
實驗事實結論
①HCl的水溶液中存在H+和Cl-HCl是離子化合物
②NO2通入水中，發生反應，產物中有HNO3NO2是酸性氧化物
③向FeCl3溶液中加入銅片，溶液逐漸變為藍色氧化性：Fe3+＞Cu2+
④等物質的量的Na和Al都完全反應，Al失電子多金屬性：Al＞Na
⑤某無色溶液中加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍該溶液中一定有NH4+
（　�。�
A．①②B．①②④C．③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態原子中電子占據了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數相同；W位于第2周期，其原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；K位于ds區且原子的最外層電子數與X的相同．
請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、K用所對應的元素符號表示）
（1）Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）K的外圍電子排布式是3d104s1．
（3）Y、Z元素的某種氫化物的分子中均含有18個電子，則該Y、Z的氫化物的沸點相差較大的主要原因是N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無氫鍵．
（4）若X、Y、W形成的某化合物（相對分子質量為46）呈酸性，則1mol該分子中含有4mol  σ鍵．
（5）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是Cu3N，Z原子的配位數是6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．建設資源節約型、環境友好型社會是政府的工作目標，以下措施中不能體現這一思想的是（　�。�
A．在電解鋁工業中添加冰晶石
B．開發太陽能、風能、氫能等清潔能源
C．收集廢棄的秸桿等生產沼氣
D．為防止電池中的重金屬污染土壤，將廢舊電池深埋地下

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定量的鹽酸跟過量的鋅粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的　①NaOH溶液　②H2O �、跜H3COONa固體�、躈aNO3溶液⑤稀硫酸（　�。�
A．②③B．②④C．②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義．
（1）CO 可用于煉鐵
已知：Fe2O3（s）+3C（g）=2Fe（s）+3CO（g），△H1=+489.0KJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g），△H2=+172.5KJ•mol-1．
則CO 還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）尾氣中的CO 主要來自于汽油不完全燃燒．有人設想按下列反應除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+221KJ•mol-1，簡述該設想能否實現的依據：該反應是焓增、熵減的反應，任何溫度下均不能自發進行．
（3）CO2和H2 充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）測得CH3OH 的物質的量隨時間的變化如圖1 所示．
①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ＞ KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是bd．
a．容器中壓強不變     b．H2 的體積分數不變   c．c（H2）=3c（CH3OH） 
d．容器中密度不變     e．2 個C=O 斷裂的同時有6 個H-H 斷裂
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2 和H2O（g）轉化為CH4 和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4 產量隨光照時間的變化如圖2．在0～15 小時內，CH4 的平均生成速率I、II 和III 從小到大的順序為II＞III＞I（填序號）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2 和CH4 直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖3：
①當溫度在300℃～400℃ 范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素．
②Cu2Al2O4難溶于水，可溶于濃硝酸并放出紅棕色氣體，寫出反應的離子方程Cu2Al2O4+12H++2NO3-=2Cu2++2Al5++2NO2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知：
H2SO3  Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
HClO   Ka=2.95×10-8
H2CO3  Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
Na2SO3溶液顯堿性，其主要原因用離子方程式表示是SO32-+H2O?HSO3-+OH-；少量二氧化碳通入NaClO溶液反應的離子方程式是CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-；室溫下，0.1mol/L  NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3 溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為 0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為SO32-＞CO32-＞HSO3-＞HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用所學化學原理解釋以下生產、生活問題：
（1）在工廠里，NH4Cl和ZnCl2可作焊接鋼鐵的焊藥，是何道理？氯化銨、氯化鋅溶液水解呈酸性，可以將金屬鐵溶解
（2）土壤的堿性主要是由CO32-水解引起的，用石膏能否改良堿性土壤？能為什么？石膏是硫酸鈣，能和碳酸鹽反應生成難溶性碳酸鈣
（3）試說明工業用AlCl3•6H20制無水AlCl3時，必須將A1C13•6H20在干燥的HCl氣流中加熱脫水是何道理？在干燥的HCl氣流中，能抑制AlCl3的水解，且帶走AlCl3•6H2O晶體受熱產生的水蒸氣，可得到純凈的AlCl3．

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