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【題目】將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，幾乎不會發生反應的是（　　）

A.稀硝酸B.硝酸汞C.稀鹽酸D.氫氧化鈉

【答案】B

【解析】

表面已完全鈍化的鋁條，表明生成氧化鋁，氧化鋁具有兩性，與硝酸、鹽酸、NaOH均反應，但氧化鋁與硝酸汞不反應，

故選：B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(aq，紅色)H+＋In-(aq，黃色)，在濃度為0.02 mol·L-1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、 (3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中，加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的是

A. (1)(4)(5) B. (2)(6) C. (1)(3)(4) D. (5)(6)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分類正確的是

A. 燒堿、純堿、熟石灰都是堿 B. 鋁土礦、水玻璃、小蘇打都是混合物

C. Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物 D. H2SO4、KOH、NaCl都是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定微粒的個數比為2：1的是

A.Be2+離子中的質子和電子B.2H原子中的中子和質子

C.NaHSO4 固體中的陽離子和陰離子D.Na2O2固體中的陽離子和陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：

（1）實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為________。

（2）若要收集一瓶氨氣，請將下列裝置補充完整，在圖中虛線框內畫出連接圖____________。

（3）下列試劑可用于干燥NH3的是____________________。

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.CuSO4固體 D.P2O5

（4）工業上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸：

①NH3→NO化學方程式為________________________________；

②NO→NO2實驗現象是________________________________；

③將32.64g銅與一定濃度的HNO3反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。則其中NO、NO2的物質的量比為_____________。

（5）圖中X轉化為HNO3的化學方程式為：_______________________________。

（6）若要實現NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是_______________。

A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質。請回答下列問題：

（1）甲組同學取l0mL0.l mol·L-1KI溶液，加入6 mL0.l mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入lmLCCl4充分振蕩、靜置， CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀：

③第三支試行中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是(填離子符號) ______________；實驗①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有(填離子符號)_______________，由此可以證明該氧化還原反應為___________________（填可逆反應或不可逆反應）。

（2）乙組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為____________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是__________________________________；生成沉淀的原因是（用平衡移動原理解釋）_________________________________________________。

（3）丙組同學模擬工業上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液制備FeCl3。

①若酸性FeCl2 廢液中：c(Fe2＋)=2.0×10-2 mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3 mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1，則該溶液的pH約為_____________。