相對分子質量 | 密度/(g•cm-3) | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
環己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 難溶于水 |
分析 (1)根據裝置圖可知裝置b的名稱;
(2)碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生暴沸現象,補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入;
(3)加熱過程中,環己醇除可發生消去反應生成環己烯外,還可以發生取代反應生成二環己醚;
(4)由于分液漏斗有活塞開關,故使用前需要檢查是否漏液;分液過程中,由于環己烯的密度比水的密度小,故應該從分液漏斗的上口倒出;
(5)無水氯化鈣用于吸收產物中少量的水;
(6)觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到吸濾瓶和球形冷凝器管;
(7)環己醇為0.2mol,根據反應方程式,理論上可以得到0.2mol環己烯,其質量為16.4g,根據產率=$\frac{實際產量}{理論產量}$×100%計算.
解答 解:(1)依據裝置圖分析可知裝置b是蒸餾裝置中的冷凝器裝置,
故答案為:直形冷凝器;
(2)碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生暴沸現象,補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入,故選B,
故答案為:防止暴沸;B;
(3)加熱過程中,環己醇除可發生消去反應生成環己烯外,還可以發生取代反應,分子間發生脫水反應生成二環己醚為,
故答案為:;
(4)由于分液漏斗有活塞開關,故使用前需要檢查是否漏液;分液過程中,由于環己烯的密度比水的密度小,故應該從分液漏斗的上口倒出,
故答案為:檢漏;上口倒出;
(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是利用無水氯化鈣吸收產物中少量的水,
故答案為:干燥;
(6)觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到吸濾瓶和球形冷凝器管,
故選:CD;
(7)環己醇為0.2mol,理論上可以得到0.2mol環己烯,其質量為16.4g,所以產率=$\frac{10g}{16.4g}$×100%=61%,
故選C.
點評 本題考查了物質制備實驗方案設計,醇性質的分析應用,實驗現象和原理的分析判斷,掌握基礎是解題關鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA | |
B. | 常溫下,0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3-的數目為0.1NA | |
C. | 標準狀況下,11.2L CCl4中含有分子的數目為0.5NA | |
D. | 室溫下,56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
H2O2/% | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
CaO2/% | 62.40 | 63.10 | 63.20 | 64.54 | 62.42 | 60.40 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na2CO3(s) | B. | 3.0mol/LHNO3 | C. | CH3COONa(aq) | D. | CuSO4(aq) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NaOH、FeCl3、H2SO4 | B. | HCl、K2CO3、BaCl2 | ||
C. | CuSO4、HCl、KOH | D. | BaCl2、HNO3、AgNO3 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 隨原子序數遞增,ⅦA族元素的最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強 | |
B. | 第三周期元素中(除稀有氣體元素)簡單離子半徑最小的元素,其氧化物具有兩性 | |
C. | 第三周期氣態氫化物的沸點均為同主族中沸點最低的,是因為其分子內含有氫鍵 | |
D. | 第二周期元素(除稀有氣體元素)的最高化合價數值逐漸增大 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com