Question

某鐵的氧化物，用7.0 mol/L的鹽酸100 mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56L標(biāo)況下的Cl₂時，剛好使溶液中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，則該氧化物中Fe²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為

A．1：4

B．2：1

C．4：1

D．3：4

Answer 1

A

解析試題分析：設(shè)該氧化物中Fe²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量分別是x和y。標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣的物質(zhì)的量＝0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，在反應(yīng)中得到0.025mol×2＝0.050mol電子。則根據(jù)電子的得失守恒可知，亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.05mol。鹽酸的物質(zhì)的量＝0.1L×7.0mol/L＝0.7mol，則根據(jù)氯原子守恒可知最終溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量＝＝0.25mol。則根據(jù)鐵原子守恒可知該氧化物中鐵離子的物質(zhì)的量＝0.25mol－0.05mol＝0.2mol，所以該氧化物中Fe²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為0.05:0.2＝1:4，答案選A。
考點(diǎn)：考查鐵的氧化物判斷