Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O→CaSO₃↓+2HClO
2. B.
   Cl₂與冷水反應：Cl₂+H₂O?Cl^-+ClO^-+2H⁺
3. C.
   NaHCO₃溶液與過量澄清石灰水反應：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-→CaCO₃↓+H₂O
4. D.
   碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

Answer 1

C
分析：A．反應生成硫酸鈣和鹽酸；
B．反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸；
C．NaHCO₃完全反應，反應生成碳酸鈣、水、NaOH；
D．反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳，醋酸為弱酸．
解答：A．少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中的離子反應為Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故A錯誤；
B．Cl₂與冷水反應的離子反應為Cl₂+H₂O?Cl^-+HClO+H⁺，故B錯誤；
C．NaHCO₃溶液與過量澄清石灰水反應的離子反應為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故C正確；
D．碳酸鈣溶于醋酸的離子反應為CaCO₃+2HAc=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O+2Ac^-，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意與量有關的離子反應及氧化還原反應是解答的難點，題目難度中等．