【題目】如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是
A. 兩條曲線間任意點均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
B. M區域內任意點均有c(H＋)<c(OH－)
C. 圖中T1<T2
D. XZ線上任意點均有pH＝7
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如圖（部分產物和條件已略去）,請回答下列問題：
（1）若A為CO2氣體，D為NaOH溶液，則B的化學式為_________。
（2）若A為AlCl3溶液，D為NaOH溶液，則C的名稱為_________。
（3）若A和D均為非金屬單質，D為雙原子分子，則由C直接生成A的基本反應類型為_________。
（4）若常溫時A為氣態氫化物，B為淡黃色固體單質，則A與C反應生成B的化學方程式為_________。
（5）若A為黃綠色氣體，D為常見金屬，則A與C溶液反應的離子方程式為_________。下列試劑不能鑒別B溶液與C溶液的是_________(填字母編號)。
a．NaOH溶液b．鹽酸c．KSCN溶液d．酸性KMnO4溶液
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【題目】高分子化合物G是一種聚酯材料，其一種合成路線如下：
回答下列問題：
(1)A的名稱是________，B含有的官能團名稱是________。
(2)反應④的反應類型是________。
(3)反應⑥的化學方程式為________。
(4)反應③⑤中引入-SO3H的作用是________。
(5)滿足下列條件的C的同分異構體共有________種（不含立體異構）。
①能使FeCl3溶液顯紫色；能發生水解反應。②苯環上有兩個取代基。
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，峰面積之比為3:2:2:2:1，且含有-CH2CH3，該有機物的結構簡式是________ (任寫一種）。
(6)以CH3CH2CH2OH為原料，設計制備
的合成路線：________。
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【題目】常溫下，下列敘述正確的是（ ）
A. pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液的pH< 7
C. 向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，
將減小
D. 向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7
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【題目】已知：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2、2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－、2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－。
(1)含有1.5 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2，此時被氧化的離子及其物質的量分別是__________________。
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c為________(用含a、b的代數式表示)。
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【題目】（1）標準狀況下，相同質量的（1）O2（2）CO2（3）H2O其中，體積最大的是___，原子數最多的是___，分子數最多的是____；
（2）常溫常壓下，相同體積的SO2和O2，質量之比為___，所含氧原子數之比為___。
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【題目】在一定溫度下，下列敘述是可逆反應A(g)＋3B(g)
2C(g)達平衡時特征的是( )
(1)C的生成速率與C的分解速率相等；
(2)單位時間內生成amolA，同時生成3amol B；
(3)A、B、C 的濃度不再變化；
(4)單位時間內消耗amolA，同時生成3amol B；
(5)A、B、C 的分子數之比為 1∶3∶2。
A.(1)(2)(5)B.(1)(3)(4)C.(1)(2)(3)(4)D.(1)(3)(5)
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【題目】銅鋅原電池(如下圖)工作時，下列敘述不正確的是（ ）
A. 負極反應為：Zn－2e－=Zn2＋
B. 電池反應為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
C. 在外電路中，電流從負極流向正極
D. 鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液
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【題目】隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. zh3中各原子最外層都達到8e-穩定結構
B. y與g可形成化合物yg2，結構式為g=y=g
C. d和f形成的簡單離子半徑大小關系為：d2- < f3+
D. f 和h 形成的化合物屬于離子化合物
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