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氨基乙酸在水溶液中存在如下平衡：

，若向氨基乙酸溶液中加入鹽酸，則平衡向_________方向移動，有機化合物(寫結構簡式) _________的濃度增大；若向氨基乙酸溶液中加入NaOH，則平衡向_________方向移動，有機化合物_________的濃度增大。

正反應逆反應

解析：依據平衡移動原理，加HCl，c(H⁺)增大，平衡向正反應方向移動，加NaOH，c(OH^-)增大，平衡向逆反應方向移動。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知100℃時水的離子積Kw是1.0×10^-12，回答下列問題：
（1）100℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為

1：9

（2）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數為次方的乘積是一個常數，這個常數叫溶度積（Ksp）．如Cu（OH）₂?Cu²⁺+2OH^-
Ksp=c（Cu²⁺）?c²（OH^-）=2×10^-20．溶液里各離子濃度（包括其方次）的乘積大于溶度積時則出現沉淀；反之則沉淀溶解．
①某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液的pH，使之大于

．
②要使0.2mol/L CuSO₄溶液中的Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺溶液降低至原來的千分之一），則應向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH為

．
（3）25℃在等體積的①pH=0的H₂SO₄溶液，②0.05mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，發生電離的水的物質的量之比是

1：10：10¹⁰：10⁹

（4）在100℃時，向V mL pH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl^-）=c（Na⁺），則此時（a+b）的值為

．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

氨基乙酸在水溶液中存在如下平衡：

若向氨基乙酸溶液中加入鹽酸，則平衡向________方向移動，有機化合物（寫結構簡式）________的濃度增大；若向氨基乙酸溶液中加入NaOH，則平衡向________方向移動，有機化合物________的濃度增大。