【題目】金屬的使用是人類拓展自身能力的標志之一。人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于( )
A. 金屬在地殼中的含量多少 B. 金屬的熔沸點高低
C. 金屬的活潑性強弱 D. 金屬的導電性強弱
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至過量，有關離子沉淀或沉淀溶解與pH關系如下表：
離子 | Mg2＋ | Al3＋ | 物質 | Al(OH)3[來 |
開始沉淀時的pH | 8.93 | 3.56 | 開始溶解時的pH | 8.04 |
完全沉淀時的pH | 10.92 | 4.89 | 完全溶解時的pH | 12.04 |
列表示生成沉淀與加入NaOH的物質的量關系的圖像中，關系正確的是
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【題目】工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動。
【探究一】
（1）甲同學將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____________________。
【探究二】
（2）另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。乙同學取336 mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為________。
分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）：
（3）裝置B中試劑的作用是________。
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是_____________________（用化學方程式表示）。
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于________（選填序號）。
a．A之前 b．A—B間 c．B—C間 d．C—D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是_________________。
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【題目】下列實驗操作正確的是
A. 分液時，上下層液體均從下口放出
B. 蒸餾時忘記放碎瓷片可停止加熱，冷卻后補加
C. 蒸發結晶時，應將蒸發皿中的溶液全部蒸干
D. 過濾時，為加快過濾速度可攪拌漏斗內的液體
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【題目】用中和滴定法測定某鹽酸的物質的量濃度。
（1）標準溶液應盛于___________(填“A”或“B”)滴定管中。
（2）若選用酚酞作指示劑，以0.1250 mol·L-1的標準氫氧化鈉溶液滴定，如何判斷滴定終點____________。
（3）實驗數據記錄如下表，請分析數據并計算，鹽酸的物質的量濃度=_________mol·L-1。
滴定次數 | 待測溶液體積/mL | ||
標準堿液 | |||
滴定前讀數/mL | 滴定后讀數/mL | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 16.02 |
2 | 20.00 | 0.00 | 15.98 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.00 |
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【題目】在盛有碘水的試管中，加入少量四氯化碳后振蕩，靜置片刻后
A．整個溶液變紫色 B．整個溶液變棕色
C．上層幾乎無色，下層紫紅色 D．下層幾乎無色，上層紫紅色
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【題目】下列各表中的數字代表的是元素的原子序數，表中數字所表示的元素與它們在周期表中的相對位置相符的是
（ ）
A.
3 | 5 | |
13 | ||
20 |
B.
1 | ||
4 | 5 | |
15 |
C.
1 | 2 | |
11 | ||
19 |
D.
8 | 10 | |
17 | ||
36 |
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【題目】Ⅰ．制備水楊酸對正辛基苯基酯（
）的過程如下：
步驟一：將水楊酸晶體投入到三頸燒瓶中，再加入適量的氯苯作溶劑并充分攪拌使晶體完全溶解，最后加入少量的無水三氯化鋁。
步驟二：按下圖所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在20～40℃之間，在攪拌下滴加SOCl2，反應制得水楊酰氯。
該反應方程式為：
（水楊酸）＋SOCl2→
（水楊酰氯）＋HCl↑＋SO2↑
步驟三：將三頸燒瓶中混合液升溫至80℃，再加入對正辛苯酚[
]，溫度控制在100℃左右，不斷攪拌。
步驟四：過濾、蒸餾、減壓過濾；酒精洗滌、干燥即得產品。
（1）實驗時，冷凝管中的冷卻水進口為 _______（選填“a”或“b”）；
（2）步驟一中加入無水三氯化鋁的作用是 ___________________________。
（3）步驟三中發生反應的化學方程式為 _____________________________。
Ⅱ．PCl3可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：
熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·mL－1 | 其他 | |
白磷 | 44．1 | 280．5 | 1．82 | 2P（過量）+3Cl2 |
PCl3 | -112 | 75．5 | 1．574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105．3 | 1．675 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
已知下圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略），則：
（1）實室制備Cl2的離子反應方程式為：________________。
（2）堿石灰的作用除了防止空氣中的O2和水蒸氣進入并與產品發生反應外還有：_________。
（3）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一段時間的干燥CO2，其目的是_____________。
（4）測定產品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取m g產品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入過量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反應后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6；假設測定過程中沒有其他反應，則根據上述數據，求出該產品中PCl3的質量分數為 ___________________（用含字母的代數式表示、可不化簡）。
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【題目】SO2的催化氧化是工業制取硫酸的關鍵步驟之一，該反應的化學方程式為：2SO2+O2
2SO3，
△H<0。請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到平衡狀態的標志是__________(填字母）。
a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
（2）當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的
是______________(填字母)。
a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2
c.改變反應的催化劑 d.降低溫度
（3）將0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c(SO3) =0.040mol/L。計算該條件下反應的平衡常數K和SO2的轉化率(不必寫出計算過程)。
①平衡常數K=______________；
②平衡時，SO2的轉化率α (SO2) =_____________。
（4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同時存在以下兩種平衡：①HSO3-
SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常溫下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，則該溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。
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