Question

【題目】已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol。某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/(mol·L－1)	0.8	1.24	1.24

下列說法正確的是(　　)

①平衡后升高溫度，平衡常數>400

②平衡時，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L

③平衡時，反應混合物的總能量減小20 kJ

④平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率增大

⑤此時刻反應達到平衡狀態

⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08 mol·L－1

A. ①②④⑤ B. ②⑥ C. ②③④⑥ D. ②④⑥

Answer 1

【答案】B

【解析】

因為正反應為放熱反應，升高溫度平衡常數減小，①錯；根據表格數據可知，反應轉化生成的CH3OCH3、H2O濃度均為1.24 mol·L－1，此時CH3OH的濃度為0.8 mol·L－1，根據Qc＝，將各物質的濃度代入可得，Qc＝2.4＜400，所以此時沒有達到平衡，此時反應向正反應方向進行，⑤錯；由化學平衡常數計算可知平衡時c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L，②對；生成CH3OCH3的物質的量為1.6 mol，根據方程式可知生成1.6 mol×25 kJ·mol－1＝40 kJ，③錯；平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，相當于增大壓強，平衡不移動，CH3OH的轉化率不變，④錯；根據②可知，達到平衡時CH3OH的濃度為0.8 mol·L－1－0.72 mol·L－1＝0.08 mol·L－1，⑥對。