Question

12．設N_A為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

• A． 1mol烴基中電子數為10N_A
• B． 標準狀況下，11.2L乙醇中含有的分子數為0.5N_A
• C． 標準狀況下，0.56L丙烷中含有共價鍵的數目為0.2N_A
• D． 0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數一定為0.6N_A

Answer 1

分析 A、烴基分為甲基、乙基、丙基、丁基等；
B、標況下，乙醇為液態；
C、求出丙烷的物質的量，然后根據1mol丙烷中含10mol共價鍵來分析；
D、1mol乙烯和1mol乙醇燃燒均消耗3mol氧氣．

解答 解：A、烴基分為甲基、乙基、丙基、丁基等，烴基的種類不明確，故含有的電子數不一定是10N_A，故A錯誤；
B、標況下，乙醇為液態，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；
C、標況下，0.56L丙烷的物質的量n=$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，而1mol丙烷中含10mol共價鍵，故0.025mol丙烷中含0.25mol共價鍵即0.25N_A條，故C錯誤；
D、1mol乙烯和1mol乙醇燃燒均消耗3mol氧氣，故0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒消耗0.3mol氧氣，與兩者的比例無關，而0.3mol氧氣中含0.6mol氧原子即0.6N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．