Question

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則CH₃COOH和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol

B．乙醇燃燒反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量

C．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應是放熱反應

D．已知：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1367.0kJ/mol則乙醇的燃燒熱為1367.0kJ/mol

Answer 1

分析：A、根據CH₃COOH是弱酸，電離時要吸熱；
B、根據放熱反應中反應物的總能量高于生成物的總能量；
C、根據銨鹽與堿反應都是吸熱反應；
D、根據燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量，應生成液態水，而液態水變成氣態水要吸收熱量．

解答：解：A、因CH₃COOH是弱酸，電離時要吸熱，所以則CH₃COOH和NaOH反應的中和熱△H應大于-57.3kJ/mol，故A錯誤；
B、因乙醇燃燒是放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，故B正確；
C、因銨鹽與堿反應都是吸熱反應，所以Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應是吸熱反應，故C錯誤；
D、因燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量，應生成液態水，而氣態水變成液態水要放出熱量，所以乙醇的燃燒熱大于1367.0kJ/mol，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題主要考查了燃燒熱和中和熱，要注意概念中條件的限制，難度中等．