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t℃時CuSO4在水中的溶解度為25g，將32g CuSO4白色粉末加入m g水中形成飽和CuSO4溶液并有CuSO4·5H2O晶體析出，則m的取值范圍是

[　　]

A．18g≤m≤128g
B．36g＜m＜180g
C．18g＜m＜128g
D．36g≤m≤180g
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?常州三模）某些鹽在溶液中結晶時，析出的晶體是結晶水合物．下表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質量以及析出的硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）的質量（溫度維持不變）的實驗數據：
硫酸銅溶液 ① ② ③ ④
加入的無水硫酸銅（g） 2.50 5.00 8.00 11.0
析出的硫酸銅晶體（g） 0.10 4.60 10.0 15.4
當加入a g（5＜a＜11）無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量（g）為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網銅是人類最早使用的金屬，被廣泛應用于電氣、輕工、機械制造和國防工業等．已知Cu2O與H2SO4能發生反應：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
（1）為確定某溫度下Cu（OH）2固體的分解產物．稱取9.8gCu（OH）2樣品，將該樣品在坩堝中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測得剩余固體質量為7.6g，該固體的成分為
 
，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質量為
 
g．
（2）科學研究發現Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
Ⅰ通過以下四種方法來制備Cu2O．
a．火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；
b．用CH3CHO還原新制電解的Cu（OH）2；
c．電解法：2Cu+H2O 
 電解 
.
 
 Cu2O+H2↑；
d．最新實驗研究用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2．
①該制法的化學方程式為
 
．
②肼性質與氨氣相似，易溶于水，可發生如下兩步電離過程：
N2H4+H2O?N2H5++OH-    I
N2H5++H2O?N2H62++OH-   II
常溫下，某濃度N2H6C12溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產生的c（H+）為
 
．
已知在相同條件下過程I的進行程度大于N2H5+的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為
 
．
Ⅱ用制得的Cu2O進行催化分解水的實驗．
用以上四種方法制得的Cu2O在相同條件下分別對水進行催化分解，產生氫氣的體積V（H2）隨時間t變化如圖所示，則下列說法正確的是
 
．
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對較高
B．d方法制得的Cu2O作催化劑時，水的平衡轉化率最高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細、表面活性等有關
D．分解等物質的量的水時，d方法制得的Cu2O作催化劑所需吸收的能量最低．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某些鹽在溶液中結晶時，析出的晶體是結晶水合物．下表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質量以及析出的硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）的質量（溫度維持不變）的實驗數據：
硫酸銅溶液 ① ② ③ ④
加入的無水硫酸銅（g） 2.50 5.00 8.00 11.0
析出的硫酸銅晶體（g） 0.10 4.60 10.0 15.4
當加入5.60g 無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量為（　�。�
A、3.88 g
B、5.32
C、5.68 g
D、6.82 g

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科目：高中化學 來源：2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學 題型：013

在t℃時，將一定量的CuSO4溶液蒸發掉a g水后冷卻到t℃，有m g CuSO4·5H2O析出，若再加熱蒸發掉b g水并冷卻到t℃，又析出n g CuSO4·5H2O，用S表示t℃時CuSO4的溶解度，下列算式一定正確的是

[　　]

A．S＝1600m/(25a＋9b)
B．S＝100n/b
C．S＝100(m＋n)/(a＋b)
D．S＝1600n/(25b＋9n)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在t℃時，將一定量的CuSO4溶液蒸發掉a g水后冷卻到t℃，有m g CuSO4·5H2O析出，若再加熱蒸發掉b g水并冷卻到t℃，又析出n g CuSO4·5H2O，用S表示t℃時CuSO4的溶解度，下列算式一定正確的是


  1. A.
    S＝1600m/(25a+9b)
  2. B.
    S＝100n/b
  3. C.
    S＝100(m+n)/(a+b)
  4. D.
    S＝1600n/(25b+9n)

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