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(1) 同期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第________族；
　　　(2) 同期表中最活潑非金屬元素位于第________縱行；
　　　(3) 所含元素超過18種的周期是第________、________周期。

(1)VIII (2)17 (3)六、七

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是( )

A．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性

B．氯化氫溶于水能導電，但液態氯化氫不能導電

C．

O、

O和

O互為同位素，均屬于氧元素，且性質完全相同

D．導電性強的溶液里自由移動的離子數目一定比導電性弱的溶液里自由移動的離子數目多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

今有A、B、C、D、E、F五種元素，A原子核中只含一個質子；B最外層電子數是次外層電子數的2倍；C元素的正三價離子的3d能級為半充滿； E原子的M層和N層分別比D原子的M層和N層多5個電子；F原子的N層只有一個電子，而M層為全充滿。
（1）寫出B的基態原子的價電子軌道表示式
（2）C的元素符號     ，其基態原子的電子排布式為
（3）若E與C能反應生成離子化合物CE₃,則D的原子結構示意圖為                    ；A和B按原子個數比為1:1組成的相對分子質量為78的芳香烴與E的單質反應的化學方程式為
（4）向元素F的硫酸鹽中逐滴加入氨水至過量，寫出該過程涉及反應的離子方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數逐漸增大，A元素原子最外層電子數是內層電子數的2倍；其中只有C是金屬元素，且C元素原子最外層電子數是D元素原子最外層電子數的一半；B元素原子的最外層電子數比D元素原子最外層電子數少一個；E與D同主族，且E元素的非金屬性比D強。

（1）寫出A、B、E三種元素的元素符號：
A： B： E：。
（2）如圖所示：以C和A的單質為電極材料，兩池內的電解質溶液均為D的最高價氧化物對應的水化物。a中A為極，電池總反應的離子方程式為；b中A上的電極反應式為，一段時間后b中的pH（填“變大”、“變小”、或“不變”）.
（3）工業利用CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）

反應來制備合成氨的原料氣，在1000℃下，用
高壓水蒸氣洗滌混合氣體，再經過處理后即可直接作為合成氨的原料氣。高溫、高壓處理的理由是。
（4）汽車內燃機工作時產生的高溫會引起N2和O2的反應N2（g）+O2（g）

2NO（g），這是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一，該反應在不同溫度下的平衡常數K如下表：

溫度	27℃	2000℃
K值	3.84×10-31	0.1

該反應為          反應（填“放熱”、“吸熱”）；T℃時，該反應化學平衡常數K=1，當c（N2）：c（O2）：c2（NO）=1：1：l，則可逆反應的反應速率（v）應滿足的關系為        。
A．v（正）>v（逆）               B．v（正）<v（逆）
C．v（正）=v（逆）   D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

零族元素難以形成化合物的本質原因是

A．它們都是惰性元素	B．它們的化學性質不活潑
C．它們都以單原子分子形式存在	D．它們的原子的電子層結構均為穩定結構

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

¹⁴C是C的一種放射性核素，在高層大氣中由宇宙射線產生的中子或核爆炸產生的中子轟擊¹⁴N可使它轉變為¹⁴C。下列說法正確的是
A．¹⁴C和¹⁴N互為同位素 B．¹⁴C原子最外層有6個電子
C．¹⁴C核素中的中子數為8 D．¹⁴CO₂的摩爾質量為46

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。A元素的一種核素質子數與質量數在數值上相等；B、E同主族，且核電荷數之比為1︰2；C的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子；D的最外層電子數是內層電子總數的一半。試回答下列問題：
（1）F位于周期表中第________周期________族。
（2）常溫時，39 g B、C按原子個數比1︰l形成的化合物X與足量CO₂反應放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式；
寫出少量X與FeCl₂溶液反應的離子方程式_______________________________________。
（3）B、C、F組成的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，Y的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因______________________________；起消毒作用的微粒電子式為_________。
（4）四原子分子Z與C的單質和水反應所得的陰離子電子數相等，Z的分子空間構型為___________型，它屬于_________分子（填“極性”或“非極性”）；請比較Z與DA₃的沸點高低并加以解釋_____________________________________________________。
（5）目前人們正在研究開發一種高能電池，它是以熔融的C、E單質為兩極，以C離
子導電的β-Al₂O₃陶瓷作固體電解質，反應式為：2C+xE

C₂E_x。請寫出電池放電時正負極的電極反應式，正極反應式：_______________________。用該電池作電源進行電解含有0.2 mol CuSO₄和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL時：若此電池工作一段時間后消耗23 g C單質。則陽極產生氣體體積為：________L（標準狀況下）；電解后溶液加水稀釋至2 L ，溶液的pH為：________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2010年諾貝爾物理學獎授予英國曼徹斯特大學科學家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫，他們用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料。下列關于石墨烯的說法正確的是

A．石墨烯是從石墨中分離出來的，其性質跟石墨非常相似	B．石墨烯是一種只含碳元素的單質
C．石墨烯與₆C互為同位素
D．石墨烯充分燃燒可生成CO₂和H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（）
①第三周期金屬元素最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱
②砹（At）是第ⅦA族元素，其氫化物的穩定性大于HCl
③第二周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
④鉈（Tl）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

A．①②④

B．③④

C．①③④

D．①

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