（共10分）(1)、（2分）相同物質的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為:
(2)、（2分）將AlCl3溶于水后，經加熱蒸發、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是
(3)、（2分） 把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a b相連，a為負極；c d相連，c為負極；a c相連，c為正極；b d相連，b為正極，則四種金屬的活動性由強到弱順序為：
(4)（2分）寫出Na2CO3溶于水后的電離方程式： _____________________________________________________
(5)（2分）寫出氯化鐵溶液水解反應的離子方程式____________________________________________________
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（共10分）(1)、（2分）相同物質的量濃度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為:
(2)、（2分）將AlCl3溶于水后，經加熱蒸發、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是
(3)、（2分） 把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a b相連，a為負極；c d相連，c為負極；a c相連，c為正極；b d相連，b為正極，則四種金屬的活動性由強到弱順序為：
(4)（2分）寫出Na2CO3溶于水后的電離方程式： _____________________________________________________
(5)（2分）寫出氯化鐵溶液水解反應的離子方程式____________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
包括3小題，(共10分)
（1）1mol H2SO4中約含有 個H2SO4， mol H , molO
（2）9.03×1023個CO2的物質的量是 mol，在標準狀況下的體積 L， 質量是是 克。
（3）在100mL2mol/LH2SO4溶液中，H2SO4的質量是 克。H+的物質的量濃度為 。
（4）質量分數為36.5％、密度為1.18g/cm3的濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年吉林省長春外國語學校高一第二次月考化學試卷 題型：填空題
（每空2分，共10分）
(1) 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相應的化學方程式_____________。
(2) 除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，相應的化學方程式_____________。
(3) 除去CO2氣體中混有的HCl，相應的離子方程式___________________。
(4) 除去Fe2O3中混有的Al2O3，相應的離子方程式_____________________。
(5) 除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相應的離子方程式_________________。
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科目：高中化學 來源：2014屆云南省昆明市高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(共10分)
（1）在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。
①圖中所示反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應 (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加熱，該反應的△H = (用含E1、E2的代數式表示）。
②對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是____________________________________。
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ ①C(s)＋O2(g) === CO2(g) ΔH1<0
途徑Ⅱ 先制水煤氣：②C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g) ΔH2>0
再燃燒水煤氣：
③2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g) ΔH3<0 ④2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g) ΔH4<0
請回答下列問題：
①判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數學關系是_________________________________。
③由于制取水煤氣的反應里，反應物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要________能量才能轉化為生成物，因此其反應條件為________。
(3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①
3Fe2O3(s)＋CO(g) === 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②
Fe3O4(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：______________________________________。
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科目：高中化學 來源：2010年新疆哈巴河縣高級中學高一上學期第一次月考化學試題 題型：填空題
包括3小題，(共10分)
（1）1mol H2SO4中約含有 個H2SO4， mol H , mol O
（2）9.03×1023個CO2的物質的量是 mol，在標準狀況下的體積 L， 質量是是 克。
（3）在100mL2mol/LH2SO4溶液中，H2SO4的質量是 克。H+的物質的量濃度為 。
（4）質量分數為36.5％、密度為1.18g/cm3的濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 。
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Fe
(OH)3 + 3H+ 
