【題目】某小組同學用如圖裝置進行銅與濃硫酸反應時，發現試管中有黑色物質產生。同學猜測，黑色物質中可能含有CuO、Cu2S和CuS，針對產生的黑色物質，該小組同學繼續進行實驗探究，獲得數據如表。下列說法不正確的是
硫酸濃度/ mol·L﹣1 | 黑色物質出現的溫度∕℃ | 黑色物質消失的溫度∕℃ |
15 | 約150 | 約236 |
16 | 約140 | 約250 |
18 | 約120 | 不消失 |
A.硫酸濃度越大，黑色物質越易出現、越難消失
B.黑色物質消失過程中有SO2、H2S生成
C.硫酸濃度為16 mol·L﹣1時，先升溫至250℃以上，再將銅絲與濃硫酸接觸，可以避免產生黑色物質
D.取黑色物質洗滌、干燥后，加稀硫酸充分混合，固體質量不變，說明黑色物質中不含CuO
【答案】B
【解析】
黑色物質中可能含有CuO、Cu2S和CuS，加入的濃硫酸，銅先與濃硫酸反應，反應方程式為：Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O，根據表格信息可知，黑色物質在一定溫度下可溶于濃硫酸，還可能發生的反應為：5Cu+4H2SO4(濃)3CuSO4+Cu2S↓+4H2O，Cu2S +2H2SO4(濃)CuS+CuSO4+2H2O+SO2↑，CuS+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+S↓+2H2O，CuO+H2SO4(濃)CuSO4+H2O，據此分析解答。
A．從表中數據可以看出，硫酸濃度越大，黑色物質出現的溫度越低，黑色物質不消失，說明硫酸濃度越大，黑色物質越易出現、越難消失，故A正確；
B．由于濃硫酸有氧化性，會將硫化氫氧化，根據分析可知，黑色物質消失過程中有SO2生成，H2S不存在，故B錯誤；
C．由表格中數據可知，硫酸濃度為16 mol·L﹣1時，黑色固體消失的溫度在250℃，先升溫至250℃以上，再將銅絲與濃硫酸接觸，可以避免產生黑色物質，故C正確；
D．黑色物質中若含CuO，加入加稀硫酸充分混合，氧化銅會與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅溶于水，固體質量會減小，現固體質量不變，說明黑色物質中不含CuO，故D正確；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(s)在2 L密閉容器中進行，經過4min，B減少了0.4 mol，則0～4min內此反應的平均速率為
A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1
C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。
（1）氨催化氧化的化學方程式為____。
（2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質呈紅熱狀態；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是__（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）為實現氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置1，若化合物X為NH4HCO3，NH4HCO3發生分解反應，該反應的化學方程式為___，部分產物和Na2O2反應得到O2，使NH3和O2混合催化氧化，裝置4中可以觀察到有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體生成的化學方程式為___。
（4）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3中應裝入___。若取消裝置3，在裝置4中會觀察到產生大量白煙，該白煙的化學式是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池，以廢舊鉛蓄電池中的鉛膏(主要含PbO、PbO2、PbSO4等)為原料回收鉛，對保護環境和發展循環經濟意義重大。某工藝流程如下：
(1)已知鉛蓄電池總反應：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，充電時，陽極的電極反應式為________。
(2)過程①體現Na2SO3的_________性。
(3)由濾液A可獲得Na2SO4·10H2O粗品，檢驗粗品中SO42－離子的實驗方法是________。
(4)結合化學用語解釋過程②中PbSO4轉化為PbCO3的原因________。
(5)反應溫度對過程②轉化率(脫硫率)的影響如圖所示，實際生產中溫度選擇在50℃，若溫度過高，脫硫率下降的原因可能是：________。
(6)將PbO 、PbCO3粗品置于一定濃度HCl和NaCl浸取液中溶解，得到含Na2PbCl4的電解液，如圖電解可得高純Pb，同時再生浸取液。請結合化學用語解釋浸取液再生的原理________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中，不正確的是
A. 正極電極反應式為：2H++2e—→H2↑
B. 此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C. 此過程中銅并不被腐蝕
D. 此過程中電子從Fe移向Cu
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式中，正確的是()
①過氧化鈉加入水中：
②用小蘇打治療胃酸過多：
③實驗室用石灰石和鹽酸反應制取
：
④
與
反應：
⑤氯化鐵溶液中加鐵粉
⑥將過量的通入NaOH溶液中 
A.①③④⑥B.②⑤C.①②③④D.④⑤
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【題目】有機物A的結構簡式為
，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質。
請回答下列問題：
在
五種物質中，互為同分異構體的是______
填代號
。
寫出下列反應的反應類型
：______，
：______，
：______，
：______。
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【題目】在容積可變的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B發生反應：mA(g) + nB(g) 
pC(g)。在一定溫度下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表，以下說法正確的是
A. 維持壓強2×105Pa，若反應開始后5min時達到平衡，則v(A)=0.016mol/(L·min)
B. P從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡逆向移動
C. P為1×106Pa時，平衡常數表達式K=
D. 其它條件相同時，在上述三個壓強下分別發生該反應。A的轉化率隨時間變化曲線如圖所示
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種從乙醛工業中產生的廢鈀（Pd）催化劑（鈀5-6%，炭93-94%，鐵、銅、鋅、鎳1-2%）中提取PdCl2和CuCl2的工藝流程如圖所示：
已知：鈀、銅、鋅、鎳可與氨水形成Pd(NH3)42+等絡離子。請回答：
（1）“焚燒”的主要目的為______________，實驗室中可在______________（填儀器名稱）中模擬該過程。
（2）“酸溶”時，Pd轉化為PdCl2，其化學方程式為______________；該過程需控溫70-80℃，溫度不能太低或太高的原因為______________。
（3）“絡合”時，溶液的pH需始終維持8-9，則絡合后溶液中含鐵離子的濃度≦______________。（已知：Fe（OH）2、Fe（OH）3的Ksp甲分別為4×10-17、2.8×10-39）
（4）“酸析”時生成沉淀的離子方程式為______________。
（5）流程中回收得到的PdCl2和CuC12在乙烯直接氧化制乙醛的催化體系中聯合發揮作用，反應機理如下：
i.
；
ii.______________；
iii.
。
ii的化學方程式為______________。
（6）上述提取PdCl2和CuCl2方案的缺點是______________（寫出一條即可）。
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