【題目】某溶液只含有Na+、 Fe3+、Cl-、SO42-4種離子，已知溶液中Na+、Fe3+、Cl-的個數之比為3：2：1。則溶液中Fe3+和SO42-的個數之比為：
A.3：4B.1：4C.1：2D.3：2
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題：
(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。
(2)裝置B中發生反應的化學方程式是____________________________________，該反應中氧化劑是__________，氧化產物是__________________。
(3)D的作用是__________________________________。
(4)E中的實驗現象是____________________________。
(5)A、B兩個裝置中應先點燃________________處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3的性質說法正確的是
A. 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
B. 右圖所示裝置可證明穩定性：Na2CO3＞NaHCO3
C. 用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D. 等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放CO2質量相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是過氧化氫(H2O2)分子的空間結構示意圖。
(1)寫出過氧化氫分子的電子式________。
(2)下列關于過氧化氫的說法中正確的是(填序號)____。
①分子中有極性鍵 ②分子中有非極性鍵 ③氧原子的軌道發生了sp2雜化 ④O—O共價鍵是p—pσ鍵 ⑤分子是非極性分子
(3)過氧化氫分子之間易形成氫鍵，該氫鍵的表示式是____________。
(4)過氧化氫難溶于二硫化碳，主要原因是______________________；過氧化氫易溶于水，主要原因是________________________。
(5)過氧乙酸也是一種過氧化物，它可以看作是過氧化氫分子中的一個氫原子被乙酰基(CH3CO)取代的產物，是一種常用的殺菌消毒劑。在酸性條件下過氧乙酸易發生水解反應生成過氧化氫。
①寫出過氧乙酸發生水解反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)：____________。
②過氧乙酸用作殺菌消毒劑的原因是________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3·BF3。
(1)配位鍵的形成條件是_________________________________。
(2)在NH3·BF3中，________原子提供孤對電子，________原子接受電子。
(3)寫出NH3·BF3的電子式并用“→”標出配位鍵。______________________________________
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【題目】B元素和N元素對植物生長及人體健康有著十分重要的作用，也廣泛應用于新型材料的制備。
（1）基態氮原子的外圍電子排布圖為________________；晶體硼單質的基本結構單元為正二十面體，其能自發地呈現多面體外形，這種性質稱為晶體的__________________性。
（2）氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，與氨硼烷互為等電子體的分子、離子的化學式分別是______________、________________。 (各舉一例)，第二周期元素中第一電離能介于B和N之間的元素是______________(填元素符號)。
（3）血紅素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血紅素(含Fe2+)可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結構如下圖：
①己知吡咯中的各個原子均在同一平面內；則吡咯分子中N原子的雜化類型為________________。
②1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數為__________個；分子中的大π鍵可用Π
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，則吡咯環中的大π鍵應表示為____________。
③C、N、O三種元素的簡單氫化物鍵角由小到大的順序為_____________(填化學式)，原因是__________________。
④血液中的O2是由血紅素在人體內形成的血紅蛋白來輸送的，則血紅蛋白中的Fe2+與O2是通過___________鍵相結合。
（4）氮化硼(BN)是受高度關注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結構與金剛石類似，晶胞結構如圖所示。已知該晶體密度為ag/cm3，根據硬球接觸模型計算晶體中兩個最近的N原子間的距離為：_________pm。（用含a的代數式表示，NA表示阿伏加德羅常數）
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【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫藥和化妝品等工業,化學式為,Mg(OH)24MgCO35H2O某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質,為測定其純度,某興趣小組設計了如下幾個方案:
方案Ⅰ
取一定質量的樣品,與硫酸充分反應,通過測定生成CO2的質量計算純度
(1)乙中發生反應的方程式為____________________________。
(2)儀器接口的連接順序為(裝置可以重復使用)a________ ,丁的作用是____________。
(3)關閉止水夾K,向樣品中加入足量的稀硫酸,當樣品充分反應完后,為了測定準確還應進行的操作是__________________________。
方案Ⅱ
①稱取堿式碳酸鎂樣品m克;②將樣品充分高溫煅燒,冷卻后稱量;③重復操作②,測得剩余固體質量為m1克。
(4)下列儀器中,該方案不會用到的是______________________。
(5)判斷樣品完全分解的方法是_______________________。
(6)有同學認為方案Ⅱ高溫煅燒的過程中會發生MgCO3+SiO2 
MgSiO3+CO2,會導致測定結果有誤,你認為這位同學的觀點正確嗎?________________________(填“正確”或“錯誤”)請說明自己的理由:_______________________________________________。
(7)求堿式碳酸鎂的純度_______________________（用含有m,m1的式子表示）
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【題目】有機物N是制備某藥品的中間體，其合成路線如下(部分產物和條件已略)：
已知:RCN
RCOOH
RCOCl
RCOOR'
請按要求回答下列問題:
（1）已知A標準狀況下的密度為1.25g/L,則A的結構簡式為_______；其分子共平面的原子數目為____________。
（2）B的官能團名稱為________。反應①的反應類型為_______。F的名稱為_______ 。
（3）P是比A相對分子質量大28的同系物，P的所有可能的結構(含p)數目為______。寫出P的屬于環烴的同分異構體的結構簡式: ______ 。
（4）寫出反應②的化學方程式: ______。
（5）已知: 
。參照上述流程，設計以G為原料制備K的合成路線(無機試劑任選):_______________。
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