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12．將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨的電離常數Kb=1.8×10-5；碳酸的電離常數：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11．則NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）

分析 已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一級電離常數Ka=4.3×10-7，所以碳酸氫根離子的水解能力強于銨根離子，據此判斷碳酸氫銨的酸堿性．

解答 解：已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一級電離常數Ka=4.3×10-7，由于碳酸氫根離子的水解能力強于銨根離子，所以NH4HCO3顯堿性，
故答案為：堿性．

點評 本題考查了鹽的水解原理，題目難度不大，明確酸性、堿性強弱與鹽的水解程度大小的關系為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響因素，試題培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質之間的轉化，需要加入適當的氧化劑才能完成的是（　　）
A．SO3→H2SO4B．HNO3→NOC．Fe→FeCl2D．Cl2→HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．現有7.3gHCl氣體．
（1）該氣體在標準狀況下的體積為4.48L．
（2）該氣體溶于1L水中，其溶液中溶質的質量分數為0.72%．
（3）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為$\frac{0.2}{V}$mol•L-1．
（4）該氣體在標準狀況下的密度為1.63g•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．以為原料制備某五元環化合物的流程如圖所示：
（1）的系統命名為2，3-二氯丁烷．
（2）反應①的試劑及條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（3）A與CH2=CH-CN為原料制備高分子化合物的結構簡式為等．
（4）A與Br2/CCl4反應的產物有多種，請寫出除B之外另外兩種產物的結構簡式：BrCHCHBrCH=CH2、BrCH2CHBrCHBrCH2Br．
（5）B→C的化學反應方程式為BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr．
（6）C中含有官能團的名稱為碳碳雙鍵、羥基．
（7）D的結構簡式為．
（8）請寫出D的所有滿足下列條件的同分異構體：CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C（CH3）CHO．
①能與新制氫氧化銅反應生成紅色沉淀  ②能與Br2發生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．反應3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，每生成1molFe3O4時，轉移電子數為4NA
B．常溫常壓下，2.24LCO2的質量大于4.4g
C．常溫下，1L0.1mol•L-1AlCl3溶液中陽離子數目小于0.1NA
D．15.6gNa2O2和Na2S固體混合物中，含有陰離子數目大于0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．若發現116號元素X，其不完整的原子結構示意圖為則下列預測正確的是（　　）
A．該單質很難與其他物質發生反應B．其最高價氧化物的化學式為XO3
C．第三層的電子數為8個D．元素X是一種非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知2N02?N2O4△H＜0．將N02充入容易導熱的材料制成的容器a和b中進行反應，a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內氣體壓強的改變而上下移動，以保持容器內外壓強相等．當同溫同壓時，將等量的NO2充入“起始態”體積相同的容器a、b中，反應同時開始．

（1）反應開始時，a與b中生成N2O4的速率Va等于Vb．
（2）反應過程中兩容器里生成N2O4的速率是Va＜Vb．
（3）達到平衡時，a與b中N02轉化為N2O4的百分數（A）相比較，則是Aa＜Ab．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．實驗室欲配制100mL 1.4mol/L的NaOH溶液，試回答：
（1）用不到的儀器是：B．
A．燒杯  B.500mL容量瓶  C．天平  D．膠頭滴管  E．玻璃棒  F.100mL容量瓶
（2）配制時應稱取NaOH5.6g．
（3）實驗開始時，需檢查容量瓶檢查是否漏水．
（4）下列操作的順序中還缺少一步操作是什么轉移．
     計算  冷卻  稱量  洗滌  定容  溶解   搖勻
（5）若用1.4mol/L的NaOH溶液潤洗容量瓶，實驗結果將偏高．溶解后立刻轉移到容量瓶，結果將偏高，如果容量瓶洗凈后有水結果將無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氨水是實驗室中的常用試劑．某課外活動小組欲通過實驗測定NH3•H2O的電離常數．
【討論】選用以下試劑和儀器：濃度大約為0.1mol/L的氨水、0.1000mol/L鹽酸、甲基橙、蒸餾水、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯、pH計、鐵架臺
在組裝儀器是發現缺少了一種儀器，缺少的儀器是滴定管夾．添加這種儀器后進行實驗．
【實驗過程】
實驗步驟實驗目的
（滴定前的所有操作正確，已略去）
步驟1：
①用堿式滴定管量取20.00mL的氨水放入錐形瓶中，滴入2滴甲基橙．
②用酸式滴定管取0.1000mol/L鹽酸滴定氨水．
③當錐形瓶中的溶液由黃色變成橙色時，停止滴定，紀錄數據．
④重復滴定操作2～3次．		測定氨水的準確濃度
步驟2：用pH計測定氨水的pH．測定氨水中c（OH-）濃度
步驟3：通過實驗數據計算氨水的電離常數K
【反思】：該小組在實驗條件下測得氨水的電離常數K=1.60×10-5．查閱資料得知：25℃時氨水的電離常數K=1.75×10-5．檢查滴定過程操作、計算均沒有錯誤，該小組討論后認為實驗測得氨水的電離常數是準確的，但是應該補充一項實驗內容，補充的實驗內容是測定氨水的溫度．
【拓展應用】25℃時，pH=5的氯化銨溶液中$\frac{c（{H}^{+}）×c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=0.175．（寫出推導過程并計算出結果）

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