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下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是


  1. A.
    O2
  2. B.
    Cl2
  3. C.
    NH3
  4. D.
    SO2
C
分析：濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，所干燥的物質不能與干燥劑發生反應，濃硫酸不能干燥氨氣等溶于水顯堿性的氣體，據此即可解答．
解答：A．O2是中性氣體，不和濃硫酸反應，所以能用濃硫酸干燥，故A錯誤；
B．Cl2是酸性物質，不和濃硫酸反應，所以能用濃硫酸干燥，故B錯誤；
C．濃硫酸是酸性物質，所以不能干燥堿性氣體，NH3是堿性氣體，能和酸反應，能與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，故C正確；
D．二氧化硫是酸性物質，不和濃硫酸反應，所以能用濃硫酸干燥，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了干燥劑的選擇，掌握干燥劑的性質，了解干燥劑能與哪一類物質反應，能做哪些氣體的干燥劑是正確答題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用右圖所示的裝置進行實驗：
請回答下列問題：
（1）B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
，
實驗中若有m g銅參加了反應，則有
m
64
m
64
mol硫酸被
還原
還原
（填“氧化”或“還原”），轉移電子的物質的量為
m
32
m
32
mol．
②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是
D
D
（填寫字母編號）．
A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是
稀硫酸不與銅反應
稀硫酸不與銅反應

（3）為了測定剩余硫酸的物質的量濃度，該興趣小組設計了三個實驗方案：
方案一：將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量．
方案三：當銅和濃硫酸的反應結束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產生氫氣的體積為V  L（已換算為標準狀況）．
實際上，以上方案一、二均不可取，請你說出原因？
方案一
產生的氣體中含有水蒸氣，干燥管中的質量差不僅僅是SO2的質量（或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出）
產生的氣體中含有水蒸氣，干燥管中的質量差不僅僅是SO2的質量（或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出）
；
方案二
沉淀的質量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應而產生的
沉淀的質量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應而產生的
．
方案三：寫出剩余硫酸的物質的量濃度的計算式（假設反應后溶液的體積仍為12mL）
V
22.4×0.012
mol/L
V
22.4×0.012
mol/L
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

已知CN-、SCN-和Cl-有相似之處，兩個—CN原子團和兩個—SCN原子團可以分別組成氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2，(CN)2和(SCN)2的性質與Cl2也有相似之處，常溫常壓下均為氣體，它們的陰離子的還原性依次為：Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-，它們都存在相應的氫化物HCN和HSCN。又已知濃H2SO4不能干燥HBr、HI。回答下列問題：

（1）在HCl、HBr、HCN、HSCN、HI中，能用濃H2SO4干燥的是____________________

________________________________。

（2）將(CN)2氣體逐漸通入NaCl、NaBr、NaSCN和NaI的混合液中，發生反應的離子方程式是________________________________________。

（3）(CN)2和NaOH溶液反應的化學方程式是________________________________________

_________。其產物中的兩種陰離子與SCN-相比，還原性順序應是____________________

___________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：022

已知CN-、SCN-和Cl-有相似之處，兩個—CN原子團和兩個—SCN原子團可以分別組成氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2，(CN)2和(SCN)2的性質與Cl2也有相似之處，常溫常壓下均為氣體，它們的陰離子的還原性依次為：Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-，它們都存在相應的氫化物HCN和HSCN。又已知濃H2SO4不能干燥HBr、HI。回答下列問題：

（1）在HCl、HBr、HCN、HSCN、HI中，能用濃H2SO4干燥的是____________________

________________________________。

（2）將(CN)2氣體逐漸通入NaCl、NaBr、NaSCN和NaI的混合液中，發生反應的離子方程式是________________________________________。

（3）(CN)2和NaOH溶液反應的化學方程式是________________________________________

_________。其產物中的兩種陰離子與SCN-相比，還原性順序應是____________________

___________________________。

 

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科目：高中化學 來源：0110 期末題 題型：實驗題

某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示的裝置進行實驗
請回答下列問題
（1）B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整。
（2）實驗中他們取6．4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。
①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：_______________________，實驗中若有mg銅參加了反應，則有
________mol硫酸被________（填“氧化”或“還原”），電子轉移數目為________。
②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是________（填寫字母編號）。
A．硫酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液 C．銀粉 D．碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是________________________。
（3）為了測定剩余硫酸的物質的量濃度，該興趣小組設計了三個實驗方案：
方案一：將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質量差即是吸收的二氧化硫。
方案二：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量。
方案三：當銅和濃硫酸的反應結束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產生氫氣的體積為V L（已換算為標準狀況）。
實際上，以上方案一、二均不可取，請你說出原因？
方案一：________________________________；
方案二：________________________________；
方案三：寫出剩余硫酸的物質的量濃度的計算式（假設反應后溶液的體積仍為12mL）________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示的裝置進行實驗：

請回答下列問題：

（1）B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整。

（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：

______________________________________________________________________，

實驗中若有m g銅參加了反應，則有___________mol硫酸被氧化，電子轉移數目為_______mol。

②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是__________（填寫字母編號）。

A.硫酸鈉溶液      B.氯化鋇溶液      C.銀粉        D.碳酸鈉溶液

③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是           

_________________________________________________________________    _。（3）為了測定剩余硫酸的物質的量濃度，該興趣小組設計了三個實驗方案：

方案一：將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質量差即是吸收的二氧化硫。

方案二：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量。

方案三：當銅和濃硫酸的反應結束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產生氫氣的體積為V L（已換算為標準狀況）。

實際上，以上方案一、二均不可取，請你說出原因？

方案一                                                                  ；

方案二                                                                   。

方案三：寫出剩余硫酸的物質的量濃度的計算式（假設反應后溶液的體積仍為12mL） _________________________        _。

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