Question

設N_A為阿伏伽德羅常數．下列敘述正確的是（　　）

• A、1mol甲醇中含有C-H鍵的數目為4N_A
• B、標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數目為0.1N_A
• C、12克金剛石中含有的共價鍵數目為2N_A
• D、1 mol 甲基所含的電子數為10N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．甲醇分子中中有個碳氫鍵，1mol甲醇中含有3mol碳氫鍵；
B．標準狀況下，己烷為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量；
C．金剛石中，每個碳原子與其它4個C形成4個碳碳鍵，根據均攤法計算出12g金剛石中含有的共價鍵數目；
D．甲基中含有9個電子，1mol甲基中含有9mol電子．

解答： 解：A.1mol甲醇中含有3mol碳氫鍵，含有C-H鍵的數目為3N_A，故A錯誤；
B．標準狀況下，己烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L己烷的物質的量，故B錯誤；
C.12g金剛石中含有1molC，金剛石中，每個C原子與其它4個C形成4個碳碳鍵，每個碳原子形成的共價鍵數目為

1

2

×4=2，則1molC形成了2mol共價鍵，含有的共價鍵數目為2N_A，故C正確；
D.1mol甲基中含有9mol電子，所含的電子數為9N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下己烷、乙醇、水等物質的狀態不是氣體，選項D為易錯點，注意明確甲基與甲烷、氫氧根離子與羥基中電子數．