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下列物質中，既有離子鍵又有非極性共價鍵，還有極性共價鍵和配位鍵的是（   ）
A．NaOHB．NH4ClC．CH3COONH4D．HC≡CH
C
NaOH有離子鍵和極性鍵；NH4Cl中有離子鍵、極性鍵、配位鍵；CH3COONH4中既有離子鍵又有非極性共價鍵，還有極性共價鍵和配位鍵；HC≡CH有非極性鍵和極性鍵；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H2(g)+F2(g)="===2HF(g)" ΔH="-270" kJ/mol，下列說法不正確的是（  ）
A．44.8 L HF氣體分解成22.4 L的H2和22.4 L的F2吸收270 kJ熱量
B．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態HF放出的熱量大于270 kJ
C．相同條件下，1 molH2與1 molF2的能量總和低于2 molHF氣體的能量
D．斷開2 mol H—F鍵所需要的能量比斷開1 mol H—H鍵和1 mol F—F鍵所需要的能量之和大270 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下反應：　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；　△H＜0
（1）工業生產中，該反應通常在高壓下進行反應，做出此選擇的理由是：
①                                                                      ；
②　　　　　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。
（2）開始時放入1mol N2和3mol H2，到達平衡后，生成amol NH3，若開始時放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3，到達平衡后，NH3的物質的量為 3amol，則x＝　  　mol，y＝　        　mol。
Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發生熱交換），在一個與（2）反應前起始條件完全相同的容器中發生上述反應
（3）若開始時放入1mol N2和3mol H2，到達平衡后，生成b mol NH3，將b與（2）小題中的a進行比較       （選填一個編號）
（甲）a<b　　（乙）a>b　　（丙）a=b　　（丁）不能比較a和b的大小
作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅲ、某研究性學習小組為探究利用電化學原理合成氨，設計如圖所示的裝置，

（4）電極B為         極
（5）電極A發生的電極反應式為                               
（6）該電池工作一段時間后，電解質溶液pH    
（填增大、減小或不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．NH3、CO、CO2都是極性分子
B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C．HF、HCl、HBr、Hl的穩定性依次增強
D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中屬于共價化合物的是                                    　　　   　
A．Cl2B．NH4ClC．C2H6D．NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

大多數碳的化合物都是共價化合物，其原因是(　　)
A．碳原子最外電子層有4個電子B．碳元素是非金屬元素
C．碳有多種同素異形體D．碳元素有三種同位素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水具有反常高的沸點，主要是因為分子間存在                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（原創題）（8分）反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應是__________反應（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率________
（填“增大”“減小”“不變”）。
（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化 
是：E1_______,E2_______（填“增大”“減小”“不變”）。
（4）已知下列熱化學方程式：
①H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH="-285" kJ·mol-1
②H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH="-241.8" kJ·mol-1     
③C（s） +1/2O2（g）＝CO（g）；ΔH="-110.5" kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g）；ΔH="-393.5" kJ·mol-1 
回答下列問題：
① 燃燒1gH2生成液態水，放出的熱量為                  。
②寫出CO燃燒熱的熱化學方程式                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧是地殼中含量最多的元素。
（1）氧元素基態原子核外未成對電子數為          個.
（2）H2O分子內的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為                  。

（3） H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用           雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為           。
(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結構，已知CaO晶體密度為agcm-3,表示阿伏加德羅常數，則CaO晶胞體積為       Cm3。

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同步練習冊答案
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