Question

（2013?閔行區二模）氟化硅（SiF₄）是有毒的無色氣體，可用于水泥和人造大理石的硬化劑等，制取氟化硅
（SiF₄）的化學方程式：2CaF₂+H₂SO₄+SiO₂

△

CaSO₄+SiF₄↑+H₂O，完成下列填空：
（1）CaF₂又名“螢石”，屬于

離子

晶體．在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的結構式

．
（2）不能用于比較F與O這兩種元素非金屬性強弱的事實是

b

（選填編號）．
a．F₂能與H₂O反應    b．H₂O的沸點比HF高
c．HF的分解溫度比H₂O高        d．存在OF₂化合物
（3）反應物中有三種元素在元素周期表中處于相鄰，比較三種元素簡單離子的半徑由大到小順序為

S^2-＞O^2-＞F^-

（用離子符號表示），其中離子半徑最大的離子電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

．
（4）已知SiF₄的沸點為-65℃，則SiCl₄的沸點

高

（填“高”或“低”）于-65℃，其原因是：

SiF₄與SiCl₄同屬分子晶體且組成與結構相似，SiCl₄的相對分子質量大，分子間作用力大，所以其沸點高于SiF₄

．

Answer 1

分析：（1）活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物；
SiF₄是非極性分子，Si原子與F原子之間形成1對共用電子對；
（2）a．氧化劑氧化性強于氧化產物氧化性，氧化性越強對應元素的非金屬性越強；
b．沸點高低屬于物理性質，不能比較非金屬性強弱；
c．氫化物越穩定，中心元素的非金屬性越強；
d．化合物OF₂中，氧元素表現正化合價，反應表現負化合價，據此判斷．
（3）反應物中有三種元素在元素周期表中處于相鄰，則該三種元素是O、F、S，電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，最外層電子數相同電子層越多離子半徑越大；
離子半徑最大的為S^2-，核外電子數為18，根據核外電子排布過量書寫離子電子排布式；
（4）SiF₄與SiCl₄同屬分子晶體且組成與結構相似，相對分子質量越大，分之間作用力越大，沸點越高．

解答：解：（1）CaF₂屬于離子晶體，SiF₄是非極性分子，Si原子與F原子之間形成1對共用電子對，結構式為，故答案為：離子；；
（2）a．F₂能與H₂O反應中氟氣是氧化劑，氧氣是氧化產物，故氧化性F₂＞O₂，氧化性越強對應元素的非金屬性越強，故a可以；
b．H₂O的沸點比HF高，沸點高低屬于物理性質，不能比較非金屬性強弱，故b不可以；
c．HF的分解溫度比H₂O高，說明HF比H₂O穩定，氫化物越穩定，中心元素的非金屬性越強，故c可以；
d．化合物OF₂中，氧元素表現正化合價，氟元素表現負化合價，F元素吸引電子能力更強，非金屬性更強，故d可以；
故答案為：b；
（3）反應物中有三種元素在元素周期表中處于相鄰，則該三種元素是O、F、S，電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，最外層電子數相同電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞O^2-＞F^-，
離子半徑最大的為S^2-，核外電子數為18，離子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，
故答案為：S^2-＞O^2-＞F^-；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；
（4）SiF₄與SiCl₄同屬分子晶體且組成與結構相似，SiCl₄的相對分子質量大，分子間作用力大，所以其沸點高于SiF₄，
故答案為：高；SiF₄與SiCl₄同屬分子晶體且組成與結構相似，SiCl₄的相對分子質量大，分子間作用力大，所以其沸點高于SiF₄．

點評：本題考查常用化學用語書寫、金屬性非金屬性比較、半徑比較、核外電子排布規律、晶體結構與性質等，題目較為綜合，是對基礎知識的簡單利用，難度不大，注意對基礎知識的全面掌握．