【題目】有8種物質：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丁炔；⑥環己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環己烯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是（ ）
A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑧ C. ④⑤⑦⑧ D. ③④⑤⑦⑧
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種對環境友好的多功能無機化合物，通常有兩種制備方法． 已知：溫度過高過氧化鈣會分解生成氧化物和氧氣．
【方法1】由Ca（OH）2為原料最終制得，其制備流程如下：
【方法2】由雞蛋殼（含CaCO3高達90%）為原料最終反應制得，其制備流程如下：
（1）方法1中攪拌的目的是；請將攪拌過程中發生反應的化學方程式補充完整：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6═CaO28H2O↓+2NH4Cl；制備過程中除水外可循環使用的物質是（填化學式）．
（2）方法2中氣體X是 ， 實驗室常用溶液來檢驗；煅燒后的反應是化合反應，也能生成CaO28H2O，反應的化學方程式為；該反應需控制溫度在0～2℃，可將反應器放置在中，獲得CaO2產品中主要含有的固體雜質是（填化學式）．
（3）這兩種制法均要求在低溫下進行（除煅燒外），溫度過高除了防止氨水揮發外，還能
（4）“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，則上述兩種方法中生成CaO28H2O的反應符合“綠色化學”的是（填“方法1”或“方法2”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關問題： 
（1）畫出⑦的原子結構示意圖 ．
（2）寫出②含有10個中子的核素的化學符號 ．
（3）已知元素的非金屬性：②＜③，則氫化物的穩定性由強到弱的順序為（填化學式）．
（4）請寫出①的氫化物發生催化氧化的化學方程式 ．
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（填元素符號），寫出該元素的單質與⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 ．
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【題目】在一定條件下，xA＋yB
zC的反應達到平衡。
（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z之間的關系是__________________；
（2）已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強時，如果平衡發生移動，則平衡一定向_____________移動；
（3）已知B、C是氣體，當其他條件不變，增大A的物質的量時，平衡不發生移動，則A是_____________態物質。
（4）若加熱后C的質量分數減少，則正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
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【題目】對于實驗IIV的實驗現象預測正確的是（ ） 
A.實驗Ⅰ：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產生大量氣泡
B.實驗Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色
C.實驗Ⅲ：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D.裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去
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【題目】高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途，高鐵酸鉀在異丙醇中溶解度非常小。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
濕法 | 強堿性介質中，Fe(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物 |
(1)工業上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示：
①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是__________________________________。
②反應Ⅱ的離子方程式為__________________________________________________。
③已知25 ℃時Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10－38，反應Ⅱ后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×10－5 mol/L，則需要調整pH＝_______ 時，開始生成Fe(OH)3(不考慮溶液體積的變化)。
(2)由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀，析出后溶液中c(K＋)<c(Na＋)。由以上信息可知______(填字母)。
A．高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉大 B．Ksp(K2FeO4)<Ksp(Na2FeO4)
(3)干法制備K2FeO4的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________________。
(4) 鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應式為：
Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）。
Zn--K2FeO4 也可以組成堿性電池，與 Zn--MnO2電池類似。K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應式為__________________________________________________________，該電池總反應的離子方程式為___________________________________________________。
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【題目】某環保部門處理含CN－電鍍廢水的方法如圖(CN－和CNO－中N的化合價均為－3價)：
某學習小組依據上述方法，用下圖實驗裝置進行該電鍍廢水處理的研究。
操作步驟：
ⅰ.先關閉裝置甲的開關，再將含CN－廢水與過量NaClO溶液混合，取200 mL混合液[其中c（CN-）=0.200mol/L]加入裝置甲中，塞上橡皮塞。
ⅱ.待裝置甲中充分反應后，打開開關，使溶液全部流入裝置乙中，關閉開關。
ⅲ.測定干燥管Ⅰ增加的質量。
(1)寫出裝置乙中反應的離子方程式：________________________________________。
(2)裝置丙中的試劑是_______________，裝置丁的作用是_______________________。
(3)假定上述實驗中的氣體都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408 g。則CN－被處理的百分率為__________。
(4)你認為用此裝置進行實驗，與(3)對比，CN－被處理的百分率將________(填“偏高”、“偏低”、“無法確定”或“無影響”)，簡述你的理由：________________________________。
Ⅱ.防治空氣污染,燃煤脫硫很重要。目前科學家對Fe3＋溶液脫硫技術的研究已取得新成果。
(5)某學習小組為了探究“SO2與Fe3＋反應的產物”，將過量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10 mL反應液分別加入編號為A、B、C的試管中，并設計以下3種實驗方案：
方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。
方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀。
上述實驗方案中不合理的是________________。
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