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10．設NA為阿伏加德羅常數的數值．下列敘述正確的是（　　）
A．完全氧化56gFe需要消耗氯氣33.6 L
B．某濃度氫氧化鈉溶液恰好溶解5.4g的鋁，則被還原的水的分子數為0.6NA
C．向100mL 1mol/L的NaHSO3溶液中加入足量的硫酸鐵，則反應后氫離子增加0.4mol
D．利用鋁熱反應將磁鐵礦還原得到16.8g鐵單質，反應中Fe得到了0.9 NA電子

分析 A、氯氣所處的狀態不明確；
B、求出鋁的物質的量，然后根據鋁和氫氧化鈉溶液反應時，做氧化劑的為水分子來分析；
C、NaHSO3溶液中加入足量的硫酸鐵，發生的反應為：HSO3-+2Fe2++H2O=2Fe3++SO42-+3H+；
D、根據鐵的質量計算出物質的量，再計算出轉移的電子數．

解答 解：A、氯氣所處的狀態不明確，故消耗的氯氣的體積無法計算，故A錯誤；
B、5.4g鋁的物質的量為0.2mol，而鋁和氫氧化鈉溶液反應時，做氧化劑的為水分子：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑，且從反應可以看出，當2mol鋁參與反應時，做氧化劑的水為6mol，故當0.2mol鋁反應時，被還原的水分子為0.6NA，故B正確；
C、NaHSO3溶液中加入足量的硫酸鐵，發生的反應為：HSO3-+2Fe2++H2O=2Fe3++SO42-+3H+，由于HSO3-能微弱電離出氫離子，故當1molHSO3-反應時，增加的氫離子小于3mol，故當0.1molNaHSO3完全反應時，反后增加的氫離子小于0.3mol，故C錯誤；
D、16.8g鐵單質的物質的量為0.3mol，由于鐵元素反應前為+$\frac{8}{3}$價，反應后變為0價，故當生成0.3mol鐵單質時，鐵元素得到0.8NA個電子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的幾種離子．分別取三份廢水進行如下實驗：
I．進行焰色反應實驗，火焰為無色．
Ⅱ．取100mL廢水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL廢水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質量如圖所示．
請根據上述信息回答下列問題：
（1）該廢水中一定不含有的離子是Fe3+、Na+、OH-．
（2）實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有：100mL容量瓶．
（3）寫出圖中A→B反應的離子方程式：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（4）通過計算，該廢水中含有Cl-（填“含有”或“不含有”）；若含有，則c（Cl-）=0.1mol/L（若不含有，此問不必作答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．FeCl3是一種重要的化工產品．
（1）電子工業用FeCl3腐蝕銅的原理制造印刷電路板，寫出FeCl3與Cu反應的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：
首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則可推斷溶液中含有的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+．
在此基礎上，又進行了定量組成的測定：
①取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質量為43.05g．溶液中c（Cl-）=6.0 mol/L．
②再取50.0mL待測溶液，向其中加入過量稀硝酸，得到0.448L（標準狀況下）的一種無色氣體．寫出反應的離子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，待測溶液中c（Cu2+）=0.6 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某元素R的單質8.4g，跟足量氧氣反應可生成RO2 18.0g，已知元素R原子中所含質子數等于中子數．
（1）求R的相對原子質量；
（2）寫出R原子的結構示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛，Ni的基態原子有7種能量不同的電子；很多不飽和有機物在Ni催化下可以H2發生加成反應，如①CH2═CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有②（填物質編號），HCHO分子的立體構型為平面三角形．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某課外活動小組利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請填寫下列空白：

（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸氣的速率加快．
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束．
①乙醇的催化氧化反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
②控制鼓氣速度的方法是控制甲中單位時間內的氣泡數，若鼓氣速度過快，則會帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度，若鼓氣速度過慢則會反應放熱太少，不能達到反應所需溫度．
（3）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接b、a接丙．
（4）簡述如何驗證丁裝置中乙醛的存在．取丁中溶液適量，加入銀氨溶液丙水浴加熱，若由銀鏡生成則證明有乙醛生成，反之則無或取丁中少量溶液加入新制氫氧化銅濁液并加熱煮沸，若由磚紅色沉淀生成則證明有乙醛生成，反之則無．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）我國西周年代寫成的算卦占卜的書《周易》中，在談到一些自然界發生的現象時說：“象曰：‘澤中有火’”試用化學方程式表示出澤中有火的化學反應CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O．西氣東輸是我國油氣管道建設史上距離最長的輸氣管道，總長3900公里，設計年輸氣量120億立方米．這里說的氣就是天然氣，天然氣的主要成分是甲烷（填名稱），試分析使用天然氣的優點清潔無污染．
（2）現在用戶用的液化氣有兩種，一種是天然氣，另一種是液化石油氣，其主要成分為丙烷、丙烯、丁烷、丁烯，同時含有少量戊烷、戊烯，通過燃燒的化學方程式分析如果用戶從天然氣改為液化石油氣應增大（“增大”或“減小”）空氣進口．
（3）有一位同學想通過化學實驗來驗證一下甲烷的組成，設計了如圖方案，通過無水硫酸銅變藍色（填現象）說明甲烷中含有氫元素；通過澄清石灰水中變渾濁（填現象）說明甲烷中含有碳元素；通過以上實驗不能（“能”或“不能”）準確的說明甲烷的元素組成．若不能，氧元素無法判斷，要進一步判斷需要下列哪些數據：①②③．
①甲烷的質量　②無水硫酸銅的增重　③澄清石灰水的增重　④甲烷的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
①萃取分液法、②加熱分解法、③結晶法、④蒸餾法、⑤過濾法
分離飽和食鹽水和沙子的混合物⑤；
從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀③；
除去乙醇中的水份④；
除去氧化鈣中的碳酸鈣②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為（　　）
A．0.21 molB．0.25 molC．0.3 molD．0.35 mol

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