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如果黃銅礦的成分是CuFeS2和少量的SiO2．已知S的質量分數為a%，則銅的質量分數為________；如用此礦石1噸制硫酸，礦石利用率為98%，SO2的轉化率為96%，則可制得98%的硫酸多少噸？

答案：
解析：

a%,0.0249a


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：0110 模擬題 題型：實驗題

I、亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，人如果缺鐵就可能出現缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種補鐵藥品說明書中的部分內容：該藥品為無水堿式鹽，含
34%～36%，是糖衣片，……，與(維生素C)同服可增加本品吸收。某同學設計實驗時對其中的鐵成分進行了驗證。請完成該實驗：
（1）第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化生成、和SO42-，也可以將氧化成。
（2）第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現淡綠色渾濁液，說明有Fe2+離子存在；
（3）第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液，出現淺紅色，說明溶液中有少量離子存在。該離子存在的原因可能是(填序號)：___________________
①藥品中的鐵本來就是以三價鐵的形式存在；
②在制藥過程中生成少量三價鐵；
③本實驗過程中有少量三價鐵生成。
（4）第四步：將第三步所得溶液分成2份，分別裝在A、B兩個試管中。
（5）第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過量的溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去。
①紅色變深的原因是(用離子方程式表示)：__________________________；
②請自選中學實驗室中常用儀器、藥品，設計實驗證明溶液紅色褪去的原因：____________________。
（6）第六步：向B試管的溶液中加入一片片，片刻后溶液紅色也褪去，說明有___________性。
II、以石墨為電極，電解法處理黃銅礦（CuFeS2）精礦，可以制得硫酸銅溶液和單質硫。黃銅礦在陽極的浸出反應比較復雜，主要有：CuFeS2 + 4H+ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S，CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S， 2Fe3+ + H2S = 2H+ + S↓ + 2Fe2+。下圖為該工藝的示意圖。
（1）電解過程實現了Fe3+的循環，則陽極方程式為___________________ 。
（2）電解過程中陰極有金屬析出，向陰極通空氣的原因是________________________。
（3）與燃燒法煉銅相比，電解法的優點為________________________。

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