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實驗室測得4 mol SO2參加下列反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH=－196.6 kJ·mol－1，當放出314.56 kJ熱量時，SO2的轉化率最接近于

A.40%                         B.50%                          C.80%                         D.90%

解析：放出314.56 kJ的熱量，參與反應SO2的物質的量為：=3.2 mol。所以，SO2的轉化率為：×100%=80%。

答案：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：讀想用　高二化學(上) 題型：013

實驗室測得4 mol SO2參加下列反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，當放出314.3 kJ熱量時，SO2的轉化率最接近于

[　　]

A．

40％

B．

50％

C．

80％

D．

90％

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科目：高中化學 來源：讀想用　高二化學(上) 題型：013

實驗室測得4 mol SO2發生下列化學反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－196.64 kJ·mol－1．當放出314.3 kJ熱量時，SO2的轉化率接近于

[　　]

A．

40％

B．

50％

C．

80％

D．

90％

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室測得4 mol SO2參加下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64 kJ·mol-1。當放出314.3 kJ熱量時，SO2的轉化率最接近于(    )

A.40%                   B.50%                   C.80%                D.90%

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省上學期高二期末考試化學試卷 題型：選擇題

實驗室測得4 mol SO2發生下列化學反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－196.64 kJ/mol。當放出314．3 kJ熱量時，SO2轉化率最接近于（   ）。

A．40% 　　     B．50% 　　      C．80%　　       D．90%

 

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同步練習冊答案
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