Question

5．計算在150℃，碳酸銨分解后的混合氣體的平均式量．

Answer 1

分析 生分解反應（NH₄）₂CO₃═2NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑，假設（NH₄）₂CO₃為1mol，根據方程式可知分解后混合氣體物質的量為4mol，根據質量守恒定律，可知混合氣體總質量等于碳酸銨的質量，再根據$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$計算平均摩爾質量，進而確定平均式量．

解答 解：生分解反應（NH₄）₂CO₃═2NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑，假設（NH₄）₂CO₃為1mol，根據方程式可知分解后混合氣體物質的量為1mol×4=4mol，根據質量守恒定律，可知混合氣體總質量等于碳酸銨的質量，即混合氣體的質量為1mol×96g/mol=96g，混合氣體平均摩爾質量為$\frac{96g}{4mol}$=24g/mol，故混合氣體平均式量為24，
答：150℃，碳酸銨分解后的混合氣體的平均式量為24．

點評 本題考查化學方程式有關計算，難度不大，注意對質量守恒定律的應用，注意產物中水為氣態．