Question

向某FeBr₂溶液中，通入1．12L（標準狀況下）的Cl₂，測得溶液中c（Br^－）=3c（Cl^-）=0．3mol/L。反應過程中溶液的體積變化不計，則下列說法中正確的是   （    ）

A．原溶液中c（Br^－）=0．4mol/L        B．反應后溶液中c（Fe³⁺）=c（Fe²⁺）      

C．反應后溶液中c（Fe³⁺）=0．1mol/L    D．原溶液的濃度為0．1mol/L

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：還原性Fe²⁺＞Br^-，所以FeBr₂溶液中通入Cl₂，Cl₂先將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，Fe²⁺反應完畢，若Cl₂有剩余，剩余Cl₂再將Br^-氧化為Br₂，最后溶液中含有Br^-，說明Cl₂完全反應，轉化為Cl^-。1.12L（標態下）Cl₂的物質的量為0.05mol，且溶液中c（Br^-）=3c（Cl^-）=0.3mol/L。若溶液中Br^-參加反應，令溶液中FeBr₂物質的量為xmol，則根據電子轉移守恒，x+（2x-0.3）=0．1，解得x=2/15mol，2/15molmolFe²⁺的提供電子為2/15mol大于0.05molCl₂能夠獲得電子0.1mol，且（2x-0.3）＜0，不符合題意。若溶液中Br^-未參加反應，則原溶液中的Fe²⁺物質的量為0．15mol，0.15molFe²⁺能夠提供電子0.15mol，0．05molCl₂能夠獲得電子0．1mol，小于0．15molFe²⁺能夠提供電子0.15mol，Fe²⁺有剩余，符合題意，所以原溶液含有FeBr₂0．15mol，根據電子轉移守恒，被氧化的Fe²⁺為0.05mol×2=0.1mol，生成Fe³⁺為0.1mol，剩余Fe²⁺為0.15mol-0.1mol=0.05mol。故選擇C選項。

考點：氧化還原反應的計算