Question

N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、標準狀態下，22.4L水中含有的氧原子數為N_A
• B、常溫常壓下，8gO₂含有4 N_A個電子
• C、25℃時，pH=13的1L Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的數目為0.2N_A
• D、53.5gNH₄Cl中含有H^-Cl鍵的個數為4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．氣體摩爾體積適用于氣體；
B．計算8g氧氣的質量，1molO₂中含有16mol電子；
C．根據c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14解題；
D．氯化銨中不存在H-Cl鍵．

解答： 解：A．標準狀態下，水為液體，不適用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B.1molO₂中含有16mol電子，8g氧氣的質量為：

8g

32g/mol

=0.25mol，含電子數0.25mol×16×N_A=4 N_A，故B正確；
C．pH=-lgC（H⁺），25°C時，c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，pH=13，c（H⁺）=10^-13 根據c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，所以c（OH^-）=0.1mol/L，所以n（OH^-）=0.1×1.0=0.1mol，所以為0.1N_A，故C錯誤；
D．氯化銨中不存在H-Cl鍵，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數，注意標況下的物質狀態，注意氯化銨中化學鍵的類型，本題難度不大．