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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是( )

A.1L含NA個Al3+的Al(NO3)3溶液中，NO3-物質的量濃度等于3mol/L

B.31g白磷中含有1.5NA個P-P

C.標準狀況下，22.4L HF含NA個分子

D.標準狀況下，1 molCl2溶于水，轉移的電子數目為NA

【答案】B

【解析】

A. 未知濃度的1L含Al3+的Al(NO3)3溶液中，無法求出NO3-的物質的量濃度，A錯誤；

B. 白磷的分子結構為，從圖中可以看出，平均每個P原子形成1.5個P-P鍵，則31g白磷中含有1.5NA個P-P，B正確；

C. 標準狀況下，HF不是氣體，不能利用22.4L/mol進行計算，C錯誤；

D. Cl2溶于水后，只有一部分與水發生反應，無法計算轉移的電子數目，D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案

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【題目】如圖所示,試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物),當倒扣在盛有水的水槽中時,試管內水面上升,但不能充滿試管,當向試管內鼓入少量氧氣后,可以觀察到試管內水柱繼續上升,經過多次重復后,試管內完全被水充滿,原來試管中盛裝的氣體是

A. 可能是N2與NO2的混合氣體B. 只能是O2與NO2的混合氣體

C. 可能是NO與NO2的混合氣體D. 只能是NO2一種氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向如圖所示的兩個容積相同的剛性容器中分別充入氣體M、N(如表所示)，使兩容器中壓強相等。打開開關k，兩容器中的氣體充分混合后，恢復至常溫，容器內的氣體壓強(固體影響忽略不計)由大到小的順序正確的是 ( )

裝置	編號
	M	NH3	HI	NO	H2
	N	Cl2	Cl2	O2	O2

A.①=④>②=③ B.①=④>②>③

C.④>①>②>③D.①>④>②>③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組模擬工業上從濃縮的海水中提取液溴的過程，設計了如下實驗裝置（夾持裝置略去）和操作流程。已知：的沸點為59℃，微溶于水，有毒。

①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應完全；

②關閉活塞a、c，打開活塞b、d，向A中鼓入足量熱空氣；

③進行步驟②的同時，向B中通入足量；

④關閉活塞b，打開活塞a，再通過A向B中緩慢通人足量；

⑤將B中所得液體進行萃取、分液、蒸餾并收集液溴。

請回答下列問題：

(1)實驗室中制備氯氣的化學方程式為________________________________________________。

(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用是_______________________________________。

(3)步驟③中發生的主要反應的離子方程式為_______________________________________。

(4)進行步驟③時，B中尾氣可用_____（填序號）吸收處理。

a.水 b.濃硫酸 c. 溶液 d.飽和溶液

(5)步驟⑤中，用下圖所示裝置進行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的主要儀器補畫出來___________。

(6)若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了等物質，該反應的化學方程式為_______________。

(7)與B裝置相比，采用C裝置的優點為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。如圖所示為從海帶中制取碘的工藝流程。

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

請回答下列問題：

（1）分液漏斗使用前需要檢漏，檢漏方法為__________。

（2）步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是_____________。

（3）下列有關步驟Y的說法中正確的是_____(填字母)。

A．應控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘單質轉化成碘離子進入水層

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質

D．NaOH溶液可以用乙醇代替

（4）向“上層”中加入H2SO4溶液，發生反應的化學方程式為____，操作Z的名稱為________。

（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________。

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【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總質量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數之比，⑦某種氣體的百分含量，上述能說明2NO2(g) N2O4(g)達到平衡狀態的有( )個

A.4B.6C.3D.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現象和結論均正確的是

選項	實驗操作	現象	結論
A	用雙氧水滴定KI-淀粉溶液	溶液變藍	達到滴定終點
B	向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置	下層呈紫紅色	該食用加碘鹽中含有KIO3
C	用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣	試紙變藍	該氣體為溴蒸氣
D		最后試管有淺黃色沉淀	有機物中含有溴原子

A. AB. BC. CD. D

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【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內的純凈物，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應加入Ag2O恢復濃度，故A錯誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量的H2O恢復原樣，故B錯誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應加入一定量HCl恢復原樣，故C錯誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量CuO恢復原樣，故D正確。故選D。