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20．如圖是某只含有C、H、O元素的有機物簡易球棍模型．下列關于該有機物的說法正確的是（　　）
A．該物質在酸性條件下水解生成乙酸
B．該物質含有雙鍵，能跟氫氣發生加成反應
C．該物質屬于酯類
D．分子式為C3H8O2

分析 根據原子成鍵特點知，該有機物結構簡式為CH3CH2COOCH3，該分子中含有酯基，具有酯的性質，據此分析解答．

解答 解：根據原子成鍵特點知，該有機物結構簡式為CH3CH2COOCH3，
A．該物質在酸性條件下水解生成丙酸，故A錯誤；
B．該物質中含有碳氧雙鍵，但不能和氫氣發生加成反應，故B錯誤；
C．該物質是丙酸甲酯，屬于酯類，故C正確；
D．根據結構簡式知，分子式為C4H8O2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，正確判斷物質結構簡式是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意酯基中碳氧雙鍵不能發生加成反應，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鉬酸鈉晶體（ Na2MoO4•2H2O）是一種無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑．工業上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖1所示：

（1）NaClO的電子式是．
（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙燒．
（3）途徑I堿浸時發生反應的離子方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
（4）途徑Ⅱ氧化時發生反應的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
（5）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖2：
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為1：1．
②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化．
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產生明顯差異的主要原因是Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關物質用途的敘述錯誤的是（　　）
A．氯氣可用于自來水消毒
B．40%的甲醛水溶液可用作防腐劑，浸制生物標本
C．工業酒精可用于釀造飲用酒
D．食鹽中添加碘酸鉀（KIO3）加工碘鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某無色溶液X中，可能含有Na+、Cu2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、AlO2-、CO32-、Cl-中的一種或幾種．現取該溶液適量，向其中加入一定物質的量濃度的稀鹽酸，產生沉淀的物質的量（n）與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示，下列說法中不正確的是（　　）
A．溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+、Al3+，可能含有Cl-
B．OA段參加反應的陰離子的物質的量之比為2：1或1：2
C．AB段一定生成了氣體
D．BC段發生反應的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　　）
A．摩爾是用來描述物質所含微粒數目多少的基本物理量
B．1 mol氯約含有 6.02×1023個微粒
C．水的摩爾質量是它的相對分子質量
D．1 cm3鐵所含有的鐵原子數是$\frac{ρ•{N}_{A}}{56}$（ ρ是鐵的密度，單位為 g/cm3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質暴露在空氣中容易變質的是（　　）
A．葡萄糖B．食鹽水C．硫酸鈉溶液D．氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．2-丁烯是一種重要的有機化工原料．回答下列問題：
（1）己知2一丁烯有順、反兩種同分異構體，可表示為順-C4H8、順-C4H8．一定條件下，它們分別發生加成反應的熱化學方程式為：

相同條件下，兩種氣體之間存在如下轉化：

該反應的反應熱為：△H=-6.2kJ/mol．下列敘述中能表明該反應已達到平衡狀態的是a （填序號）
a．順-C4H8的含量保待不變
b．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
c．混合氣體中碳的質量分數保持不變
達到平衡后，若要進一步提高體系中反C4H8的含量，可采取的措施是降溫．
（2）2-丁烯與氫氣反應時，一般用鎳作催化劑，鎳具有優良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高科技產業的重要原料．
①羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：
Ⅰ．Ni（S）+4CO（g）$\stackrel{50℃}{?}$Ni（CO）4（g）△H＜0；
Ⅱ．Ni（CO）4（g）$\stackrel{230℃}{?}$Ni（S）+4CO（g），
則圖1中能反映出羰基法提純粗鎳過程中能量變化的是a．

②在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni（CO）4，粗鎳（純度98.5%，所含雜質不與CO反應）剩余質量和反應時間的關系如圖2所示．Ni（CO）4在0～10min的平均反應速率為0.05mol/（L•min）．
③若反應Ⅱ達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時b（填序號）
a．平衡常數K增大    b．CO的濃度減小    c．v正[Ni（CO）4]增大
④設計簡單實驗方案用羰基法提純粗鎳，將粗鎳粉末裝入玻璃管一端，抽真空后充入CO并封管，控制溫度在50℃，一段時間后在玻璃管的另一端加熱至230℃，即可在該端獲得純凈的鎳．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度時，向容積為 2L 的密閉容器中充入一定量的 SO2和 O2，發生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法不正確的是（　　）
反應時間/minn（SO2）/moln（O2）/mol
021
51.2
100.4
150.8
A．反應在前 5min 的平均速率為 v （SO2）=0.08mol•L-1•min-1
B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入 1molSO2和 0.5molO2時，v （正）＞v （逆）
C．該溫度，反應的平衡常數為 11.25L•mol-1
D．相同溫度下，起始時向容器中充入 1.5mol SO3，達平衡時 SO3的轉化率為 40%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示（E1＞0，E2＞0），回答下列問題．
①圖中該反應是放熱反應（填“吸熱”、“放熱”）．反應熱△H的表達式為E1-E2．
②在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1減小，E0減小（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）丙烷是一種價格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態水，不會對環境造成污染．已知1g丙烷完全燃燒放出50.45kJ的熱量．
試回答下列問題．丙烷在室溫下燃燒的熱化學方程式為C3H8（g）+5O2（g ）→3CO2（g ）+4H2O（l）△H=-2219.8KJ/mol．
（3）C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1；
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1．
則相同條件下，反應：C3H8（g）→CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1．

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