Question

4．如圖為某濃鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據．請列式計算回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度是多少？
（2）500mL該鹽酸中溶解了標準狀況下的HCl氣體多少升？
（3）用該濃鹽酸，與蒸餾水配制成體積比為1：4的稀鹽酸，則所配制稀鹽酸的質量分數為多少？（計算結果保留3位有效數字）

Answer 1

分析 （1）設溶液的體積為VL，再求出溶質的物質的量，代入公式求出物質的量濃度；
（2）根據n=cV計算n（HCl），再根據V=nVm計算HCl的體積；
（3）根據m=ρV計算濃鹽酸和水的質量、根據m=ρVω計算濃鹽酸中氯化氫的質量，根據溶質的質量分數=$\frac{m（溶質）}{m（溶液）}$計算所配制稀鹽酸的質量分數．

解答 解：（1）設鹽酸的體積為VL，則溶質的質量為V×1000mL×1.19g•cm^-3×36.5%，溶質的物質的量為n=$\frac{V×1000mL×1.2g/c{m}^{3}×36.5%}{36.5g/mol}$=12Vmol，所以溶質的物質的量濃度為c=$\frac{n}{v}$=$\frac{12Vmol}{VL}$=12mol/L，
答：該濃鹽酸的物質的量濃度是12mol/L；
（2）n（HCl）=12mol/L×0.5L=6mol，需要HCl的體積為6mol×22.4L/mol=134.4L；
答：500mL該鹽酸中溶解了標準狀況下的HCl氣體為134.4L；
（3）令取濃鹽酸1mL，蒸餾水4mL，濃鹽酸的質量分數為則：ω=$\frac{1mL×1.2g/mL×36.5%}{1mL×1.2g/mL+4mL×1g/mL}$×100%≈8.42%，
答：所配制稀鹽酸的質量分數為8.42%．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算、質量分數的計算，題目難度不大，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，明確溶質的質量分數=$\frac{m（溶質）}{m（溶液）}$．