Question

（1）（4分）下圖表示在密閉容器中反應：2SO₂+O₂2SO₃ △H<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是                 ；bc過程中改變的條件可能是                   ；

（2）（3分）已知下列兩個熱化學方程式：

H₂(g)＋O₂(g) ＝ H₂O( l )   △H＝－285.8 kJ·mol－¹

C₃H₈(g)＋5O₂(g) ＝ 3CO₂(g) +4H₂O(l)  △H＝－2220.2 kJ·mol－¹

實驗測得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態水時放熱3847kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是            

（3）、（3分）實驗室進行電解氯化鈉溶液時，兩極共收集到4.48L氣體（標況），假設反應后溶液的總體積為200ml，則電解后溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度               

 

Answer 1

【答案】

（1）升高溫度　　　減少SO₃的濃度（各2分）

（2）3：1   （3分）  （3）1mol/l（3分）

【解析】