【題目】常溫下，現有
的
溶液，
已知含氮
或含碳
各微粒的分布分數平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數與pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.常溫下
B.向
的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時，
和
濃度都逐漸減小
C.溶液中存在下列守恒關系：
D.當溶液的
時，溶液中存在下列關系：
智慧小復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物A的結構簡式如圖，下列敘述不正確的是( )
A.有機物A含有3種官能團
B.有機物A和NaOH的醇溶液共熱可發生消去反應
C.有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發生消去反應
D.有機物A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】B、N、Co均為新型材料的重要組成元素，請回答下列問題：
⑴基態Co原子核外電子占據________種不同的能級，其中有________個未成對電子。
⑵Co能形成[Co(CNO)6]3－
①1 mol該離子中含有δ鍵的數目為________。
②與CNO－互為等電子體的分子為________(填化學式，任寫一種)。
③相同壓強下，CO晶體的熔點高于N2晶體的原因是________。
⑶氟硼酸銨(NH4BF4)用作鋁、銅和鋁合金焊接助熔劑、鎂鑄件防氧化添加劑、阻燃劑、農用殺蟲、殺菌劑、樹脂黏結劑等．是合成氮化硼納米管的原料之一。
①1 mol NH4BF4含有_______ mol配位鍵。
②第一電離能大小介于B和N之間的基態原子第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。
③BF4－的空間立體構型為________，其中硼原子的雜化軌道類型為________。
④BN晶體有多種結構，其中六方相氮化硼
如圖甲
是通常存在的穩定相，其結構與石墨相似卻不導電，原因是_______，而立方氮化硼具有金剛石型結構，其晶胞如圖乙所示，若晶胞參數為a pm，晶胞密度為d gcm-3，則阿伏加德羅常數的值可表示為________mol-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據
科技日報
報道，我國科學家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成含氧化合物。
請回答下列問題：
⑴在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態原子核外電子排布遵循“洪特規則特例”，該原子的外圍電子排布式為____________。
⑵在第四周期過渡金屬中，基態原子第一電離能最大的元素是___________(填元素符號)。
⑶銅的焰色反應呈綠色，在現代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為________________。
⑷常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、 HCOOH等。
①CH3OH、HCHO、 HCOOH的沸點分別為64.7℃、-195℃、100.8℃，其主要原因是____________________；
②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_________，該分子的空間構型為____________。
⑸配離子中受配體的影響，中心離子同能級d軌道的能量不同，人們把1個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量稱為d的分裂能，用符號
表示。分裂能大小一般與配體種類和中心離子所帶電荷數有關。據此判斷分裂能Δ[Co(H2O)6]2+________Δ[Co(H2O)6]3+(填“>”“<”或“=”
，理由是____________。
⑹鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞如圖所示。
①鈷晶胞堆積方式的名稱為____________；
②已知白銅晶胞的密度為dgcm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為____________pm(列出計算式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人體血液存在
、
等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數值
表示
或
與pH的關系如圖所示。已知碳酸
、磷酸
。則下列說法不正確的是（ ）
A.曲線Ⅱ表示
與pH的變化關系
B.
的過程中，水的電離程度逐漸增大
C.當
時，
D.當pH增大時，
逐漸增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ）
A.圖甲所示實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小
B.若圖甲所示實驗中反應速率為①>②，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好
C.用圖乙裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間
D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的組成與結構決定了物質的性質與變化。請回答下列問題：
（1）鈉元素的焰色反應呈黃色，其中黃色對應的輻射波長為______nm(填標號)。
A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5
（2）C、H、N、O四種元素中電負性最大的是______
填元素符號
，寫出Fe2+的最外層電子排布式______。根據等電子原理，寫出CN-的電子式______，CNO-中心原子的雜化方式為______。
（3）
的沸點比
______填“高”或“低”；原因是______。
（4）MgO具有NaCl型結構（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為a=0.420nm，則r(O2-)為______nm；MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數為a’=0.448nm，則r(Mn2+)為______nm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數依次遞增的前四周期元素。A是宇宙中含量最豐富的元素；D與E同主族，且E的原子序數是D的兩倍;B與D組成的化合物是一種溫室氣體;C元素原子最外層P能級比S能級多1個電子;F原子的最外層電子數與A相同，其余各層均充滿。據此回答下列問題。
（1）F元素形成的高價基態離子的核外電子排布式為__________。
（2）E的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為__________。
（3）C、D、E元素的第一電離能由大到小的順序是__________。（用元素符號表示）
（4）A和D形成的18電子化合物難溶于BE2，其理由是__________，此化合物還可將堿性工業廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為__________
（5）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0．5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是__________。
（6）F與C形成化合物的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為_____________，C離子的配位數是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“異丙苯氧化法”生產丙酮和苯酚的合成路線如下，各反應的原子利用率均為100%。下列說法正確的是
A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
C. CHP與CH3COOH含有相同的官能團D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮
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