Question

20．在一個小燒杯里加入20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba（OH）₂•8H₂O]，將小燒杯事先放在已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內加入約10g氯化銨晶體，并用玻璃棒迅速攪拌，發現玻璃片上的水結成冰．請回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑；
（2）實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是使反應物充分混合，迅速發生反應，使體系的溫度降低；
（3）“結冰”現象說明該反應是一個吸熱 （填“放出”或“吸收”）能量的反應，即斷開舊化學鍵吸收（填“放出”或“吸收”）的能量大于（ 填“大于”或“小于”）形成新化學鍵放出（填“放出”或“吸收”）的能量．
（4）該反應在常溫下就可進行，說明有的吸熱反應不需要加熱也可發生．

Answer 1

分析 （1）反應為復分解反應，二者反應生成氨氣、水、以及氯化鋇；
（2）玻璃棒的攪拌作用是使混合物混合均，讓化學反應快速發生；
（3）觀察到“結冰”現象，說明該反應為吸熱反應；吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量，舊鍵斷裂吸收的能量高于新鍵生成釋放的能量；
（4）吸熱反應不需要加熱也可發生．

解答 解：（1）氯化銨屬于銨鹽，能和強堿氫氧化鋇反應生成氨氣、水、以及氯化鋇，化學方程式為Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑；
（2）Ba（OH）₂•8H₂O晶體和氯化銨晶體之間的反應是固體之間的反應，攪拌可使混合物充分接觸并發生反應，
故答案為：使反應物充分混合，迅速發生反應，使體系的溫度降低；
（3）反應是一個吸熱反應，則會觀察到“結冰”現象，則反應物的總能量小于生成物的總能量，舊鍵斷裂吸收的能量高于新鍵生成釋放的能量，
故答案為：吸熱；吸收；大于；放出；
（4）該反應在常溫下就可以進行，說明吸熱反應不需要加熱也可發生，
故答案為：有的吸熱反應不需要加熱也可發生．

點評 本題考查了化學反應中的能量變化以及吸熱反應、放熱反應與反應條件的關系，題目難度中等，以Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl固體的反應為背景考查了分析問題、解決問題的能力和實驗設計能力；反應放出或吸收的熱量可以通過觸覺感知，也可以通過溫度計測量．