下列說法不正確的是
A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明SO2水溶液呈酸性
B．一些有機溶劑(如乙醚、苯、丙酮等)沸點低且極易被引燃，加熱時最好用水浴加熱
C．在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深，可證明鹽類水解是吸熱反應
D．可用溴水鑒別植物油和裂化汽油
科目：高中化學 來源：2017屆安徽馬鞍山二中安師大附中高三12月聯考化學卷（解析版） 題型：選擇題
a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（ ）
A. d元素的非金屬性最強
B. a、b、c均存在兩種或兩種以上的氧化物
C. 只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物
D. b、c、d與氫形成的化合物，化學鍵均為極性共價鍵
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省七校聯合體高三上學期第二次聯考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
【化學—選修5：有機化學基礎】聚酯增塑劑廣泛應用于耐油電纜、煤氣管、防水卷材、電氣膠帶;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑劑G及某醫藥中間體H的一種合成路線如下(部分反應條件略去)：
已知：
（1）B的名稱(系統命名)為 。
（2）若反應①的反應條件為光照，最先得到的氯代有機物結構簡式是 。
（3）寫出下列反應的反應類型：反應②是 ，反應④是 。
（4）寫出B與D反應生成G的反應方程式 。
（5）甲苯的二氯代物產物的同分異構體有 種。
（6）利用以上合成路線的信息，以甲苯和乙醇為原料合成下面有機物（無機試劑任選）。
請寫出合成路線： 。
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
氧化還原反應在生產生活中有著重要的應用。請按要求寫出相應的方程式。
⑴將含SO2的廢氣通入含Fe2+(催化劑)的溶液中，常溫下可使SO2轉化為SO2－4，其總反應為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述總反應分兩步進行，第一步反應的離子方程式為4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，寫出第二步反應的離子方程式： 。
⑵pH＝3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產率降低且有氣泡產生，用化學方程式表示其原
因： 。
⑶ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產ClO2工藝原理示意圖如下：
①寫出氯化鈉電解槽內發生反應的離子方程式： 。
②寫出ClO2發生器中的化學方程式，并標出電子轉移的方向及數目： 。
③ClO2能將電鍍廢水中的CN－離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl－。寫出該反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數為0.5NA
B．在Na2O2與水的反應中，每生成1 mol O2，轉移電子的數為2NA
C．常溫常壓下，7.8 g苯中含有雙鍵的數目為0.3NA
D．25℃時，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數為0.1NA
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上模擬四化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學——選修3：物質結構與性質】
I．2015年國產C919大型客機正式下線，標志著我國成為世界上少數幾個具有自行研制大型飛機的國家之一，標志著我國航空工業進入了新的發展階段。
（1）飛機的外殼通常采用鎂－鋁合金材料，鋁的價
電子排布圖為 ，第一電離能：鎂 （填“大于”或“小于”）鋁。
（2）現代飛機為了減輕質量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復合材料--玻璃纖維增強塑料，其成分之一為環氧樹脂，常見的E51型環氧樹脂中部分結構如下圖所示：
其中碳原子的雜化方式為 ，個數比為 。
II．大型飛機的發動機被譽為航空工業皇冠上的“寶石”。制造過程中通常采用碳化鎢做關鍵部位的材料。
（3）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，請寫出其外圍電子排布式 ；
（
4）下圖為碳化鎢晶體的一部分結構， 碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物。在此結構中，其中鎢原子有 個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有 個 ，下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是 。
A. Fe Cu B.Ti Au C.Mg Zn D.Cu Ag
（5）假設該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質量為M g/mol，密度為b g/cm3,則阿伏加德羅常數NA用上述數據可以表示為 。
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上模擬四化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是
A．實驗室用裝置①制取氨氣
B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并能防止倒吸
C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D．裝置④是電解池，鋅電極為正極，發生氧化反應
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上周考五化學試卷（解析版） 題型：填空題
將1.8g碳置于2.24L（標準狀況）O2中充分燃燒，至全部反應物耗盡，測得放出熱量30.65kJ，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.0kJmol-1綜合上述信息，請寫出CO完全燃燒的熱化學方程式__________________________。
（2）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農藥、醫藥、聚酯類材料的生產，工業上通過Cl2（g）+CO（g）
COCl2（g）△H＜0制備。如圖1為某次模擬實驗研究過程中容積為1L的密閉容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線（圖中Cl2的起始濃度為1.2mol/L，CO的起始濃度為1.0mol/L）。回答下列問題：
①若保持溫度不變，在第8min加入體系中的三種物質個1mol，則平衡____________移動（填“向反應正方向”、“向逆反應方向”或“不”）；
②若將初始投料濃度變為c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=____________mol/L，保持反應溫度不變則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數與上述第6min時Cl2的體積分數相同；
③比較第8秒反應溫度T（8）與第15min反應溫度T（15）的高低：T（8） T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）
（3）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
①已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比 [
]的變化曲線如圖2：在其他條件不變時，請在圖3中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數隨投料比[
]變化的曲線圖：
（4）常溫下,將 a mol·L -1的醋酸 與 b mol·L -1 Ba(OH)2 溶液等體積混合,充分反應后,溶液中存在 2c(Ba 2+)=c(CH3COO-)，則混合溶液中醋酸的電離常數 Ka=______________(含a和b的代數式表示)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
某氧化還原反應中有反應物和生成物共六種： NO、FeSO4、Fe(NO3)3、 H2O、 HNO3和 Fe2(SO4)3。其中 HNO3為反應物，則該反應中的還原劑為( )
A． NO B． FeSO4 C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)3
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