Question

16．對于下列化學問題的表述不正確的是（　　）

• A． 為了證明氫氧化鈉是離子化合物，可在瓷坩堝中將氫氧化鈉固體熔化后測其導電性
• B． ${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H是三種不同核素，互稱為同位素，都屬于氫元素
• C． X、Y兩種元素的簡單離子具有相同的電子層結構，則核電荷數大的元素離子半徑小
• D． ¹⁸O中質子數與中子數不相等，但其和為18

Answer 1

分析 A．瓷坩堝的成分是二氧化硅，二氧化硅能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉；
B．核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子；質子數相同，中子數不同的原子互稱同位素；
C．核外電子排布相同，原子核內核電荷數越多，半徑越小；
D．質子數+中子數=質量數，質子數=原子序數．

解答 解：A．瓷坩堝的成分是二氧化硅，二氧化硅能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，所以不可在瓷坩堝中將氫氧化鈉固體熔化后測其導電性，故A錯誤；
B．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H原子的質子數都為1，中子數分別為0、1、2，所以它們屬于三種不同核素，互稱為同位素，都屬于氫元素，故B正確；
C．X、Y兩種元素的簡單離子具有相同的電子層結構，則核電荷數大的元素離子半徑小，故C正確；
D．¹⁸O中質子數為8，質量數為18，中子數為10，所¹⁸O中質子數與中子數不相等，但其和為18，故D正確；
故選A．

點評 本題考查物質的性質、原子符號的含義、同位素以及粒子半徑大小比較，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．