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【題目】為解決淀粉廠廢水中BOD嚴重超標的問題，有人設計了電化學降解法．如圖是利用一種微生物將有機物將廢水中有機物[主要成分是(C6H10O5)n]的化學能轉化為電能的裝置，下列說法中正確的是

A. N極是負極

B. 該裝置工作時，H+從右側經陽離子交換膜移向左側

C. 負極的電極反應為：(C6H10O5)n+7H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24H+

D. 物質X是OH-

【答案】C

【解析】由題意利用一種微生物將廢水中有機物[主要成分是（C6H10O5）n]的化學能轉化為電能的裝置，即為原電池，由圖N極通O2，M極為有機物，則N極為正極發生還原反應，M極為負極，發生氧化反應，負極的電極反應為（C6H10O5）n]+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+，原電池中陽離子移向正極，A．由圖N極通O2，則N極為正極，選項A錯誤；B．原電池中陽離子移向正極，該裝置工作時，H+從左側經陽離子交換膜轉向右側，選項B錯誤；C．M極為有機物，M極為負極，發生氧化反應，負極的電極反應為（C6H10O5）n]+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+，故C正確；D．由圖N極通O2，則N極為正極，O2得電子結合H+生成水，物質X為水，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門非常重要的自然學科，在社會各領域中都發揮著重要的作用。

(1)黑火藥是我國古代四大發明之一，其化學反應方程式為：

①上述反應所涉及到的物質中屬于非電解質的是________；

②上述反應中被還原的元素是________(填元素符號)；

③收集上述反應生成的氣體0.4mol，通入100mL的氫氧化鈉溶液中，最終所得溶液中的溶質是________(填化學式)；

(2)我國古代常用綠礬來制備硫酸，若將綠礬投入到稀硝酸中，發生反應的離子方程式為________；

(3)在第一次世界大戰期間，德軍在比利時的伊普雷戰役中使用了氯氣制造的毒氣彈。現代工業常用氯氣制備漂白粉、消毒液等物質，寫出制備84消毒液的離子反應方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+的H+不能代表的物質是（）

①HCl ②HNO3 ③CH3COOH ④NaHSO4 ⑤H2SO4

A.③B.③④⑤C.③⑤D.⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Cu2+、 CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）

下列說法不正確的是

A. 原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Cu2+

B. 原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+

C. 原溶液中c(Cl－) ≥0.1mol·L－1

D. 若原溶液中不存在Na+，則c(Cl－)＜0.1mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會發生氧化反應而質量減少

B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu-2e－===Cu2＋

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會被氧化，溶液均有Fe2＋生成

D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組設定以下實驗方案，測定某已變質為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數。

方案一：稱取一定質量樣品,置于坩堝中加熱至恒重,冷卻,稱量剩余固體質量,計算。

（1）坩堝中發生反應的化學方程式為:__________________；

（2）實驗中需加熱至恒重的目的是：_________________________；

方案二：稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算。

（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為_________________；

（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_______________________________。

方案三：按如圖裝置進行實驗：

（1）B裝置內所盛試劑是__________ 分液漏斗中____________（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

（2）實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質量分數為____________________。

（3）根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗。看圖回答下列問題：

（1）B中發生反應的離子方程式為_______________________________________________。

（2）為了獲得純凈干燥的氯氣，D中應放入的試劑為_______。

（3）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現象是__________________________。

（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G 處現象是棉花球表面變成________________。

（5）整套裝置存在不妥之處，原因是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是25℃時幾種難溶電解質的溶度極數值：

難溶電解質	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp	1.0×10-12	1.0×10-20	1.0×10-16	1.0×10-38

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子。例如：①為了除去氯化銨中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調節溶液的pH＝4，過濾結晶即可。