Question

已知反應：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）請用單線橋法標出電子轉移的方向和數目

 

．
（2）在該反應中，氧化劑是

 

，氧化產物是

 

．
（3）當有0.3mol電子發生轉移時，發生反應的Cu的質量為

 

．
（4）請將以上反應改寫為離子方程式

 

．
（5）寫出FeCl₃的電離方程式

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,離子方程式的書寫,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）Cu作還原劑失去2個電子，電子轉移數目為2e^-；
（2）Fe元素的化合價升高，Cu元素失去電子被氧化；
（3）由反應可知，轉移2mol電子，反應的Cu為1mol；
（4）上述反應中只有氯離子不參加反應；
（5）FeCl₃為強電解質，完全電離．

解答： 解：（1）Cu作還原劑失去2個電子，電子轉移數目為2e^-，用單線橋法標出電子轉移的方向和數目為，
故答案為：；
（2）Fe元素的化合價升高，則FeCl₃為氧化劑；Cu元素失去電子被氧化，則CuCl₂為氧化產物，故答案為：FeCl₃；CuCl₂；
（3）由反應可知，轉移2mol電子，反應的Cu為1mol，有0.3mol電子發生轉移時，發生反應的Cu的質量為

0.3mol

2

×64g/mol=9.6g，
故答案為：9.6g；
（4）上述反應中只有氯離子不參加反應，該反應的離子反應為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（5）FeCl₃為強電解質，完全電離，電離方程式為FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-，故答案為：FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-．

點評：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應、離子反應、電離反應等，注意化學用語的使用及從化合價角度分析氧化還原，題目難度不大．