Question

3．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若W原子的最外層電子數是內層電子總數的$\frac{7}{10}$，下列說法中正確的是（　　）

• A． 陰離子的半徑從大到小排列順序為：X＞Y＞Z＞W
• B． X、Y、Z、W元素的氫化物分子間都可以形成氫鍵
• C． Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉化
• D． 最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞Z

Answer 1

分析 W原子的最外層電子數是內層電子總數的$\frac{7}{10}$，應為Cl，由元素在周期表中的位置可知X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，
A．原子核外電子層數越多，離子半徑越大；
B．S、Cl的非金屬性較弱，氫化物分子間不存在氫鍵；
C．Y為O，對應的兩種同素異形體在放電條件下可以相互轉化；
D．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強．

解答 解：W原子的最外層電子數是內層電子總數的$\frac{7}{10}$，應為Cl，由元素在周期表中的位置可知X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，
A．原子核外電子層數越多，離子半徑越大，應為Z＞W＞X＞Y，故A錯誤；
B．S、Cl的非金屬性較弱，氫化物分子間不存在氫鍵，故B錯誤；
C．Y為O，對應的兩種同素異形體在放電條件下可以相互轉化，故C錯誤；
D．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，為高頻考點，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系．