【題目】下列屬于堿性氧化物且常溫下不與水反應的是
A. MgOB. NaOHC. SiO2D. Na2O
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 常溫下，PH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的電離程度不相同
B. 反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的ΔH＞0
C. 向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現藍色沉淀，說明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
D. 已知I
I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
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【題目】環丙烷可作為全身麻醉劑，環己烷是重要的有機溶劑。下面是部分環烷烴及烷烴衍生物的結構簡式、鍵線式和某些有機化合物的反應式(其中Pt、Ni是催化劑，且催化性能相當)。
結 構 簡 式 |
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鍵 線 式 |
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①
②
③
④
（未配平）
回答下列問題：
（1）1，4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH)的鍵線式可以表示為_______________
咔唑（
）的分子式為__________________。
（2）從反應①~③可以看出，最容易發生開環加成反應的環烷烴是_____________(填名稱)。判斷的依據為____________________。
（3）寫出鑒別環丙烷和丙烯的一種方法。試劑__________；現象與結論__________。
（4）已知某烯烴在酸性高錳酸鉀的作用下只產生一種有機物C3H6O，其產物物質的量是原烯烴的兩倍且其氫核磁共振譜圖只有一個峰。根據題給信息判斷該烯烴的結構簡式為：__________。
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【題目】近年來，我國機動車保有量持續增長，汽車尾氣排放已成為城市的主要污染源，汽車尾氣催化凈化成為及其重要的環保產業。回答下列問題：
(1)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g) △H<0。 在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①第一次達平衡時，NO的轉化率為_____________ ，T1℃時，該反應的平衡常數K＝_______________。
②30min后只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是___________;
③若保持與上述反應前30min的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol·L-1，則反應達平衡時c(NO)=________。
④若升高溫度為T2℃，該反應是平衡常數K減小，原因是_______________。
(2)在汽車排氣管加裝催化轉換器，可有效降低污染物的濃度。已知，催化轉換器的效率計算：
ηi= 
×100%。ηi為排氣污染物i的催化效率；c1(i)為排氣污染物i在入口處的濃度；c2(i)為排氣污染物i在出口處的濃度。JPG三元催化劑的部分實驗數據如下表：
溫度/℃ | 流量/(m3·h-1) | CxHy/(106ppm) | CO/% | NOx/(106ppm) | |
入口 | 100 | 0.2 | 139 | 2.66 | 21 |
出口 | 31 | 0 | 0 |
①在上述條件下，η(CO)、η(NOx)均達100%，η(CxHy)=_____________。
②兩種不同的催化劑JFG和HPA-8在不同溫度、流量下CxHy的去除率如圖所示：
比較兩種催化劑在不同溫度下對CxHy的轉化效率，由此可得出的結論是____________。
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【題目】華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物E和M 在一定條件下合成得到（部分反應條件略）。
請回答下列問題：
（1）A的名稱為________，A→B的反應類型為________。
（2）E的分子式是_______。D→E的反應中，加入的化合物X與新制Cu(OH)2反應產生紅色沉淀的化學方程式為______________。
（3）G→J為取代反應，其另一產物分子中的官能團名稱是________。1molG完全燃燒最少需要消耗______mo1O2。
（4）L的同分異構體Q 是芳香酸, 
,T的核磁共振氫譜只有兩組峰，Q的結構簡式為______, R→S的化學方程式為__________。
（5）上圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是________，寫出能檢驗該物質存在的顯色反應中所用的試劑及實驗現象_______________________。
（6）已知：L→M的原理為：①
②
M的結構簡式為__________。
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【題目】綠色化學是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環境的負作用。下列化學反應不符合綠色化學概念的是（ ）
A. 消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B. 消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C. 制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O
D. 制CuSO4：2Cu+O2 
2CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
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【題目】在2A＋B
3C＋4D中，表示該反應速率最快的是( )
A．v(A) = 0.7mol·L－1·S－1 B．v(B) = 0.3 mol·L－1·S－1
C．v(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．v(D) = 1 mol·L－1·S－1
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【題目】某烴的結構簡式CH3CH2CH＝C(C2H5)C≡CH，分子中含有四面體結構的碳原子數為a，在同一直線上的碳原子數最多為b，一定在同一平面內的碳原子數為c，則a、b、c分別為（ ）
A. 4、3、5B. 4、3、6C. 2、5、4D. 4、6、4
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【題目】科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統，利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH4。下列關于該電池敘述錯誤的是（ ）
A．電池工作時，是將太陽能轉化為電能
B． 銅電極為正極，電極反應式為：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O
C．電池內部H+透過質子交換膜從左向右移動
D．為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量硝酸溶液
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