Question

19．pH值等于2的兩種酸溶液A和B，分別加水稀釋1000倍，其pH值與所加水的體積變化趨勢示意圖如圖所示，則下列結論正確的是：（　　）

• A． 等體積pH=2的兩種酸中和NaOH的能力酸A比酸B強
• B． A為弱酸，B為強酸
• C． 酸B的摩爾濃度比酸A大
• D． A比B易電離

Answer 1

分析 pH均為2的酸，如果酸是強酸，稀釋1000倍后，溶液的pH應該為5，如果是弱酸，因為存在電離平衡，導致稀釋后的溶液中氫離子大于原來的千分之一，則溶液的pH應該大于2小于5，根據圖象知，溶液稀釋后，A的pH為5，B的小于5，所以A是強酸，B是弱酸，據此進行判斷．

解答 解：pH均為2的酸，如果酸是強酸，稀釋1000倍后，溶液的pH應該為5，如果是弱酸，因為存在電離平衡，導致稀釋后的溶液中氫離子大于原來的千分之一，則溶液的pH應該大于2小于5，根據圖象知，溶液稀釋后，A的pH為5，B的小于5，所以A為強酸、B為弱酸，
A．根據分析可知，A為強酸、B為弱酸，則B的濃度大于A，故等體積的兩種酸中和強氧化鈉能力B比A強，故A錯誤；
B．根據分析可知，A為強酸、B為弱酸，故B錯誤；
C．A是強酸，B是弱酸，所以B中存在電離平衡，當pH相等時，弱酸的物質的量濃度大于強酸，即：B的物質的量濃度大于A，故C正確；
D．A是強酸，B是弱酸，所以A比B容易電離，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查強弱電解質溶液稀釋時的pH的濃度變化，題目難度中等，注意明確加水稀釋后促進了弱酸的電離，所以弱酸的pH變化慢，熟練掌握弱電解質的電離平衡及其影響為解答關鍵．