Question

【題目】字母A﹣F代表六種不同物質，它們之間可發生如圖的轉化（部分反應中生成物沒有全部列出）．其中D是一種強酸；E是一種常見金屬，有“國防金屬”的美譽，可在CO2中燃燒．分析圖示回答下列問題：

（1）A可以是或；
（2）E在CO2中燃燒的化學方程式為；
（3）D與F反應的化學方程式為 ， 該反應中D表現了性；
（4）50mL 14molL﹣1物質D的溶液中加入足量的銅，充分反應后共收集到氣體2.24L（標準狀況下），則被還原的D的物質的量為mol，參加反應的銅的質量為g．

Answer 1

【答案】
（1）N2；NH3
（2）2Mg+CO2 2MgO+C
（3）C+4HNO3 CO2↑+NO2↑+2H2O；氧化性
（4）0.1；19.2
【解析】 解：題中D是一種強酸，A和氧氣反應生成B，B和氧氣反應生成C，說明BC為氧化物，A可以是非金屬單質，也可以是非金屬氫化物，E是一種常見金屬，有“國防金屬”的美譽，判斷為Mg，可在CO2中燃燒生成MgO和C，F和酸D反生成生成C和二氧化碳，是碳和酸的反應，濃硫酸和濃硝酸都可以反應，但生成的才是和酸中元素化合價相同，所以證明D為硝酸，濃硫酸不符合，判斷A為N2或NH3 ， B為NO，C為NO2 ， D為HNO3 ， E為Mg，F為C，（1）上述分析可知D為硝酸，則A為氮氣或氨氣，化學式為；N2、NH3 ， 所以答案是：N2；NH3；（2）E在CO2中燃燒的反應為Mg和二氧化碳反應生成碳和氧化鎂，反應的化學方程式為：2Mg+CO2 2MgO+C，所以答案是：2Mg+CO2 2MgO+C；（3）D與F的反應是碳和濃硝酸加熱的反應生成二氧化碳，二氧化氮和水，硝酸具有強氧化性，反應的化學方程式為：C+4HNO3 CO2↑+NO2↑+2H2O，硝酸表現了氧化性，所以答案是：C+4HNO3 CO2↑+NO2↑+2H2O，氧化性；（4）物質D的溶液，即硝酸溶液中加入足量的銅，50mL14molL﹣1物質D即硝酸的溶液中，硝酸溶質的物質的量為0.7mol．充分反應后共收集到氣體（NO2和NO）2.24L（標準狀況下），則被還原的硝酸為0.1mol，因而與銅離子結合的硝酸根為0.6mol，參加反應的銅為0.3mol，質量為0.3mol×64g/mol=19.2g．
所以答案是：0.1；19.2．