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【題目】已知IFe2SO2ClH2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的順序為SO2>I>Fe2>H2O2>Cl,則下列反應不可能發生的是

A.

B.

C.

D.

【答案】C

【解析】

試題A、因該反應中S元素的化合價升高,Fe元素的化合價降低,則SO2為還原劑,還原性強弱為SO2Fe2+,與已知的還原性強弱一致,A能發生;C、因該反應中Fe元素的化合價升高,碘元素的化合價降低,則Fe2+為還原劑,還原性強弱為Fe2+I-,與已知的還原性強弱不一致,C不能發生;B、因該反應中S元素的化合價升高,I元素的化合價降低,則SO2為還原劑,還原性強弱為SO2I-,與已知的還原性強弱一致,B能發生;D、若該反應發生,S元素的化合價升高,O元素的化合價降低,則SO2為還原劑,還原性強弱為H2O2<SO2,與已知的還原性強弱一致,D能發生;選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼砂是含結晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm-(BOH三種元素)的球棍模型如下圖所示:下列敘述正確的是

A.Xm-的化學式為B4O8H42-

B.硼原子軌道的雜化類型有sp2sp3

C.配位鍵存在于46原子之間

D.硼砂晶體中有離子鍵、配位鍵兩種化學鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解。向另一份中逐漸加入鐵粉,產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示已知硝酸只被還原為NO氣體。下列分析或結果錯誤的是

A.原混合酸中的物質的量為

B.OA段產生的是NOAB段發生的反應為BC段產生氫氣

C.第二份溶液中最終溶質為

D.濃度為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有的離子可能是K+Ba2+Al3+Mg2+Cl中的幾種,現進行如下實驗:

取少量原溶液,滴加氫氧化鈉溶液的過程中無沉淀生成;

另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1鹽酸,開始產生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失;

在上述沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液得到沉淀0.43 g

下列說法中正確的是(  )

A.該溶液中一定不含Ba2+Al3+Mg2+Cl

B.該溶液中一定含有K+Cl

C.該溶液中是否含有K+需做焰色反應(透過藍色鈷玻璃片觀察)進行判斷

D.該溶液中可能含有Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖下列有關說法中正確的是( )

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉移的電子數

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某離子反應中涉及六種微粒.其中的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示.則下列判斷正確的是(

A.反應后溶液的酸性明顯增強

B.消耗1mol還原劑,轉移6mol電子

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為23

D.該反應的還原劑是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 1 L 0.1 mol·L1NaClO溶液中含有的ClONA

B. 1 mol Fe1 mol Cl2中充分燃燒,轉移的電子數為3NA

C. 常溫常壓下,32 g O2O3的混合氣體中含有的分子總數小于NA

D. 標準狀況下,22.4 L HF中含有的氟原子數目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式中,△H 能正確表示對應物質的燃燒熱的是

A.CO2 (g)=CO(g)+O2(g) H=+283.0kJ·mol-1

B.S(s)+O2(g)=SO3(g) H=-396kJ·mol-1

C.H2(g+O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ·mol-1

D.CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H =—890.3kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現的是(  )

A. N2(g)NH3(g)NH4Cl(aq)

B. Fe(s)FeCl2(s)Fe(OH)2(s)

C. MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)

D. S(s)SO2(g)BaSO3(s)

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同步練習冊答案
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