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將5 mol O₂在高溫下放電，經過時間t后建立了3O₂

2O₃的平衡體系，已知O₂的轉化率為20%，下列濃度(c)變化曲線正確的是( )

由于該可逆反應是從O₂開始時，故起始時O₃的濃度應為0。隨反應的進行，O₂的濃度越來越小，其反應速率也越來越慢，而生成物中的O₃的濃度越來越大。當O₂的轉化率達到20%時，反應達到平衡，則O₂和O₃的濃度不再發生變化，但平衡時，O₂的濃度比O₃的濃度大，故只有C圖符合題意。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

537℃、1.01×10⁵Pa 時，往容積可變的密閉容器中充入2mol SO₂、 1mol O₂，此時容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發生反應：
2SO₂（氣）+O₂（氣）

2SO₃（氣）
達到平衡時，平衡氣體中SO₃的體積分數為0.91。
試回答下列問題：
（1）工業上二氧化硫的催化氧化采用常壓而不采用高壓的原因是：     _______。
（2）保持上述溫度和壓強不變，若向容器中只充入2mol SO₃并加入固體催化劑。則平衡時，SO₂的體積分數是             ，容器的體積為              L。
（3）溫度仍保持537℃，容器體積保持200L不變（恒容）。充入a molSO₂、b molO₂，并加入固體催化劑，反應達平衡時，SO₃的體積分數仍為0.91，體系壓強為1.01×10⁵Pa。若a:b=2:1，則a=             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)，達平衡后，改變某條件時，發生右圖所示的變化，下列選項敘述正確的是( )

A．a+b<c+d，減壓	B．a+b>c+d，加壓
C．a+b<c+d，加壓	D．a+b>c+d，減壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將相同物質的量的SO₃充入下面的兩個容器中，已知甲容器有活塞可以上下移動，乙容器體積固定，在相同的溫度、壓強下開始發生反應：2SO₃(g)

2SO₂(g)+O₂(g)，在反應過程中維持體系溫度不變。
（1）求達到平衡狀態時SO₃氣體的轉化率的大小關系？

圖2-2
（2）達到平衡狀態時分別充入一定量的Ar氣，平衡是否會移動？會怎樣移動？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

表示反應N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）（正反應為放熱反應）在某一時間段內反應速率與反應過程的曲線關系圖，則氨的體積分數最高的一段時間是（）

A．t₀—t₁

B．t₂—t₃

C．t₃—t₄

D．t₅—t₆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在標準狀況下，1 mol A氣體發生如下反應：
2A（g）

B(g)+xC(g)
達到平衡時，在混合氣中A的體積分數為58.6%，混合氣的總質量為46 g，密度為1.772 g·L^-1。試計算：
（1）達平衡后，混合氣的平均相對分子質量__________。
（2）達平衡后，A的轉化率_________________。
（3）C氣體的化學計量數x的數值__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應2XY(g)