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2．由ⅢA族元素與ⅥA族元素組成的陰離子，如圖所示：

由此可知三種離子的電荷數(shù)X、Y、Z分別為（　　）
A．2，3，4B．4，3，2C．4，2，3D．3，2，4

分析 A為ⅢA族元素，最高正價為+3價，B為ⅥA族元素，對應化合價有-2價、-1價，結(jié)合對應的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷．

解答 解：A為ⅢA族元素，最高正價為+3價，B為ⅥA族元素，對應化合價為-2價，對應離子分別為A2B5X-、A3B6Y-、A2B6Z-，可知X=4，Y=3，由于A2B6Z-含有B-B鍵，B的化合價有2個為-2價，4個為-1價，則Z=2，
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握元素化合價的判斷，注意B-B鍵的判斷，為易錯點，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)v（正）和v（逆）分別表示可逆反應的正反應速率和逆反應速率．在一定溫度下反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到平衡時，下列有關(guān)描述正確的是（　　）
A．各物質(zhì)的質(zhì)量保持不變B．各物質(zhì)的濃度相等
C．v（逆）=v（正），正、逆反應停止D．X、Y、Z的速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　　）
A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為  
C．中子數(shù)為20 的氯原子：3717ClD．NH3 的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子組在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、SO42-、I-、K+B．K+、Al3+、SO42-、MnO4-
C．H+、NO3-、Fe2+、Na+D．Ba2+、NH4+、Br-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．中學化學中涉及很多類似的反應，在以定條件下，某一類化學反應如下：
A+B$\stackrel{一定條件}{→}$D+E+H2O
請問答下列問題：
（1）若A、D、E均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于D與E中的氯元素的化合價之間，寫出該反應的離子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）若D、E均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應的化學方程式是C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）若E是一種極易溶于水的氣體，鹽D是一種干燥劑，試寫出A和B反應的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）若A為金屬單質(zhì)，B為某元素最高價氧化物的水化物的稀溶液，寫出一個符合上述反應的離子方程式：3Cu+8H++2H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ．工業(yè)上制取硝酸的主要流程圖如圖1：

（1）工業(yè)合成氨的原料是N2和H2．裝置A的名稱是合成塔；其中N2可從空氣中分離出來，方法是先將空氣液化，然后蒸餾或控制N2的沸點加熱蒸發(fā)即可得到；H2可以水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學方程式為CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO+3H2．
（2）在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）來實現(xiàn)．已知1100K時該反應的平衡常數(shù)K=0.64，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過80%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8．
Ⅱ．利用石灰乳來除去硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2），既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO2）2，其部分工藝流程如圖2．已知NO和NO2按1：1通入堿液中生成亞硝酸鹽．
（3）上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是使尾氣中的NO、NO2 被充分吸收；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是Ca（OH）2（填化學式）．
（4）該工藝需控制NO 和NO2 物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會導致排放氣體中NO 含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會導致產(chǎn)品Ca（NO2）2 中Ca（NO3）2 含量升高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氯堿工業(yè)過程中產(chǎn)生了大量的鹽泥．某氯堿工廠的鹽泥組成如表：
成分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4SiO2等不溶于酸的物質(zhì)
質(zhì)量分數(shù)（%）15～2015～205～1030～4010～15
該工廠進一步利用鹽泥生產(chǎn)了七水硫酸鎂，設(shè)計了工藝流程如圖1：
回答下列問題：
（1）反應器中加入酸溶解，反應液控制pH為5左右，反應溫度在50℃左右，寫出有關(guān)化學反應方程式Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O；CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2O+CO2↑．
（2）在濾餅中檢測到硫酸鈣的成分，其原因是因為CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2CO3，加熱有H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑，降低c（H2CO3），所以平衡不斷向右移動，最終CaCO3生成了CaSO4．
（3）已知一些鹽的溶解度如圖2．在濾液I中通入高溫水蒸氣進行蒸發(fā)結(jié)晶，為了析出晶體I，應控制溫度在80℃．
（4）步驟II操作是冷卻結(jié)晶、洗滌，
（5）步驟III在工業(yè)上常用的設(shè)備是D（填字母）．
A．加壓干燥器B．蒸餾塔C．離心機D．真空干燥器
（6）準確稱取制備產(chǎn)品ag，將其加入到盛有V1mL c1mol/L的NaOH溶液的錐形瓶中，溶解后，加入酚酞溶液2滴，溶液變紅色，再用c2mol/L的鹽酸進行滴定，消耗鹽酸V2mL，則樣品MgSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{12.3（{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{a}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法，正確的是（　　）
A．平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，而與濃度、壓強、催化劑等無關(guān)
B．在任何條件下，化學平衡常數(shù)都是一個定值
C．在平衡常數(shù)表達式中，反應物濃度用起始濃度，生成物濃度用平衡濃度
D．從平衡常數(shù)大小可以推斷一個反應進行的快慢

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應速率的影響．
[實驗設(shè)計]控制
p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比實驗．
（1）請完成如表實驗設(shè)計表（表中不要留空格）．
實驗
編號		實驗目的T/KpHc/10-3 mol/L
H2O2Fe2+
①為以下實驗作參考29836.00.30
②探究溫度對降解反應速率的影響31336.00.30
③探究溶液的pH對降解反應速率的影響298106.00.30
[數(shù)據(jù)處理]
實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖．
（2）請根據(jù)如圖實驗①曲線，計算降解反應在50～150s內(nèi)的反應速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol/（L•s）．
[解釋與結(jié)論]
（3）實驗①②表明溫度升高，降解反應速率增大．但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：過氧化氫在溫度過高時迅速分解．
（4）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：在溶液中加入堿溶液，使溶液的pH大于或等于10．

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