Question

根據部分短周期元素的原子半徑及主要化合價信息，判斷以下敘述正確的是（　�。� 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2

A．氫化物的沸點為H₂T＜H₂R

B．金屬性強弱：L＜Q

C．M與T形成的化合物的化學式是Al₂O₃

D．L²⁺與R^2-的核外電子數相等

Answer 1

分析：L和Q的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據半徑關系可知Q為Be，L為Mg；R和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，R的最高價為+6價，應為S元素，T無正價，應為O元素；M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據M原子半徑大于R小于L可知應和L同周期，為Al元素，結合元素周期律知識解答該題．

解答：解：L和Q的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據半徑關系可知Q為Be，L為Mg；R和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，R的最高價為+6價，應為S元素，T無正價，應為O元素；M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據M原子半徑大于R小于L可知應和L同周期，為Al元素．
A．水分子之間存在氫鍵，常溫下水為液體，硫化氫為氣體，故水的沸點更高，故A錯誤；
B．同主族自上而下金屬性增強，故金屬性為Be＜Mg，故B錯誤；
C．M與T形成的化合物是氧化鋁，其化學式是Al₂O₃，故C正確；
D．Mg²⁺核外有10個電子，S^2-核外有18個電子，二者核外電子數不同，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查元素位置結構和性質的關系及應用，題目難度中等，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質的關系是解答該題的關鍵，注意元素周期律的遞變規律的應用．