Question

19．下列敘述中，不能說明醋酸是弱電解質的是（　�。�

• A． CH₃COONa溶液顯堿性
• B． CH₃COOH能與氨水發生中和反應
• C． 室溫下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液的PH為3
• D． 相同條件下，等濃度的醋酸溶液的導電能力比鹽酸弱

Answer 1

分析 要證明醋酸為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應的強堿鹽溶液呈堿性的角度，以此解答該題．

解答 解：A．醋酸鈉溶液呈堿性，說明醋酸根離子發生了水解，則醋酸為弱酸，能說明醋酸是弱電解質，故A不選；
B．CH₃COOH能與氨水發生中和反應，只能說明呈酸性，不能證明為弱酸，故B選；
C．室溫下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液的PH為3，說明醋酸不能完全電離，為弱酸，故C不選；
D．鹽酸為強酸，相同條件下，等濃度的醋酸溶液的導電能力比鹽酸弱，說明醋酸不能完全電離，為弱酸，故D不選．
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的判斷，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度不大，電解質強弱是根據其電離程度劃分的，不能根據溶液導電性強弱以及與堿的中和反應劃分，為易錯點．